Question

14．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

• A． $\frac{Kw}{c（H+）}$=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-
• B． 使酚酞變紅色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-
• C． 含有NaClO的溶液中：H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Br^-
• D． 水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

Answer 1

分析 A．該溶液顯示酸性，溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
B．酚酞不紅的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，鋁離子與氫氧根離子反應；
C．次氯酸鈉與氫離子反應生成次氯酸，次氯酸能夠以后溴離子；
D．該溶液為酸性或堿性溶液，銨根離子與氫離子反應，偏鋁酸根離子、碳酸根離子與氫離子反應，偏鋁酸根離子與銨根離子發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．該溶液中氫氧根離子濃度為1×10^-13mol•L^-1，溶液呈酸性，NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-之間不反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．使酚酞變紅的溶液呈堿性，Al³⁺與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．NaClO與H⁺反應生成HClO，次氯酸生成以后，Br^-在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，AlO₂^-、CO₃^2-與氫離子反應，NH₄⁺與氫氧根離子反應，NH₄⁺、AlO₂^-之間發生雙水解反應，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．