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16．下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）

	A．	在蒸餾水中滴加濃H₂SO₄，K_W不變
	B．	向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和氣體生成
	C．	中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同
	D．	NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

分析 A、K_W受溫度的影響；
B、NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁；
C、等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相等；
D、CH₃COONH₄是弱酸弱堿鹽，在溶液中會水解，對水的電離有促進作用．

解答解：A、K_W只受溫度的影響，在蒸餾水中加入濃硫酸，由于濃硫酸稀釋放熱，故溫度升高，則Kw變大，故A錯誤；
B、NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=A（OH）₃↓+CO₃^2-，無氣體放出，故B錯誤；
C、等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相等，故消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，故C正確；
D、NaCl是強酸強堿鹽，在溶液中不水解，對水的電離無影響；CH₃COONH₄是弱酸弱堿鹽，在溶液中會水解，對水的電離有促進作用，兩溶液中水的電離程度不相同，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查了鹽類的水解、水的離子積的數(shù)值受溫度影響等問題，難度不大，應注意的是NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁的反應的書寫．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某地煤矸石經(jīng)預處理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：

（3）物質(zhì)X的化學式為CO₂．“堿”時反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）為加快“酸浸”時的速率，可采取的措施有增大鹽酸的濃度、升高反應溫度、減小煤矸石顆粒大小、充分攪拌等等．（填兩種即可）
（5）已知Fe³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4為了獲得更多產(chǎn)品Al（OH）₃，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO₃一種試劑，后續(xù)操作的實驗方案是加入CaCO₃調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)化學原理，完成下列填空．
（1）有下列各組微粒或物質(zhì)：
A、O₂和O₃ B、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C C、CH₃CH₂CH₂CH₃和

D、

和

E、CH₃CH₂CH₂CH₃和

①B組兩種微粒互為同位素； ②C組兩種物質(zhì)屬于同系物；
③E組兩物質(zhì)互為同分異構體； ④D組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．
（2）我國的山東、河北一帶有大量的鹽堿地，鹽堿地（含較多的NaCl，Na₂CO₃）不利于作物生長，請用離子方程式表示該種鹽堿地產(chǎn)生堿性的原理：CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-
（3）現(xiàn)有NH₄Cl和NH₃•H₂O組成的混合溶液，若其pH=7，則該溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-） c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L
（5）有機物

的系統(tǒng)命名為：3-甲基-4-乙基-庚烷
某有機物的分子式為C₅H₁₀，所有碳原子一定在同一平面，該有機物的結構簡式為：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫及其化合物有廣泛應用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第3周期ⅥA族．
（2）硒（₃₄Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說法正確的是cd．
a．沸點：H₂Se＞H₂S＞H₂O b．H₂Se比H₂S穩(wěn)定性強
c．Se的原子半徑比S原子大 d．SeO₂和SO₂含有的化學鍵類型相同
（3）SO₂可用于制H₂SO₄．已知25℃、101kPa時：
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₁=-545kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₂=-44kJ/mol
SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H₃=-130kJ/mol
則2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．
（4）SO₂可用于工業(yè)制Br₂過程中吸收潮濕空氣中的Br₂，反應的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（5）工業(yè)上用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂．Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式是2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O．將煙氣通入1.0mol/L的Na₂SO₃溶液中，溶液的pH不斷減小，當溶液的pH約為6時，吸收SO₂的能力顯著下降，應更換吸收劑．該過程說明NaHSO₃溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的電離程度大于其水解程度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．
已知18g液態(tài)水轉化成水蒸氣需吸熱44kJ，則反應2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）的△H=-571.6kJ•mol^-1，氫氣的標準燃燒熱△H=-285.8kJ•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氫能是重要的新能源．儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一．
（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為H₂O．
（2）NaBH₄是一種重要的儲氫載體，能與水反應達到NaBO₂與氫氣，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，反應消耗1mol NaBH₄時轉移的電子數(shù)目為4N_A或2.408×10²⁴．
（3）實驗室制取氯氣可運用下列反應：KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，試問有3mol Cl₂生成時，被氧化的氯化氫的質(zhì)量是182.5g．（Cl的相對原子質(zhì)量為35.5．）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，D、E同主族．某同學為探究甲的組成而進行如下實驗：
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba（OH）₂溶液體積的關系如圖所示；
③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標準狀況下的體積為224mL．
回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為第三周期VIA族．
（2）經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g•mol^-1，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1：1．則晶體甲的化學式為NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O
（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1．
（4）寫出ab段發(fā)生反應的離子方程式：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2NH₃．H₂O
（5）配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．乙醛（CH₃CHO）中碳原子的雜化軌道類型為sp³、sp²，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6N_A；乙酸（CH₃COOH）的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：乙酸的分子間存在氫鍵，增加了分子之間的作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硝酸鋁是重要的化工原料．
（1）在實驗室中，硝酸鋁必須與可燃物分開存放，是因為硝酸鋁具有B．
A．可燃性 B．氧化性 C．還原性
（2）用Al作電極電解H₂SO₄溶液制取Al₂（SO₄）₃，電解反應的離子方程式為2Al+6H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al³⁺+3H₂↑．
（3）查資料得知當Al₂（SO₄）₃溶液pH＞3時鋁元素有多種存在形態(tài)，如Al³⁺、[Al（OH）]²⁺、[Al（OH）₂]⁺等．寫出[Al（OH）]²⁺轉化為[Al（OH）₂]⁺的離子方程式[Al（OH）]²⁺+H₂O?[Al（OH）₂]⁺+H⁺．
（4）用硝酸鋁溶液（加入分散劑）制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程如圖．
Al（NO₃）₃$→_{攪拌Ⅰ}^{滴加（CH_{2}）_{6}N_{4}}$膠化（pH=4.14）$\stackrel{攪拌Ⅱ}{→}$Al（OH）₃溶液（pH=3.95）$\stackrel{水溶}{→}$Al（OH）₃凝膠$\stackrel{冷卻干燥}{→}$$\stackrel{煅燒}{→}$納米氧化鋁粉體
①（CH₂）₆N₄水溶液顯堿性．請補充完整下列離子方程式．
1（CH₂）₆N₄+10H₂O═6HCHO+4NH₄⁺+4OH
②經(jīng)攪拌Ⅱ，pH下降的原因是經(jīng)攪拌后，促進了Al³⁺的水解．
③凝膠中含有的硝酸鹽有Al（NO₃）₃、NH₄NO₃．（K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33；溶液中離子濃度小于1×10^-5mol•L^-1時，可認為這種離子在溶液中不存在）

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