Question

1．氫能是重要的新能源．儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一．
（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產物為H₂O．
（2）NaBH₄是一種重要的儲氫載體，能與水反應達到NaBO₂與氫氣，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，反應消耗1mol NaBH₄時轉移的電子數目為4N_A或2.408×10²⁴．
（3）實驗室制取氯氣可運用下列反應：KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，試問有3mol Cl₂生成時，被氧化的氯化氫的質量是182.5g．（Cl的相對原子質量為35.5．）

Answer 1

分析 （1）氫氣燃燒生成水；
（2）據NaBH₄是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO₂，且反應前后B的化合價不變，可知H元素化合價由-1價、+1價變為0價，再結合轉移電子守恒書寫化學方程式；依據方程式及化合價變化計算轉移電子數目；
（3）反應：KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，Cl元素的化合價由+5價降低為0，Cl元素的化合價由-1價升高為0，據此計算電子轉移得情況．

解答 解：（1）氫氣燃燒生成水，故答案為：H₂O；   
（2）NaBH₄是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO₂，且反應前后B的化合價不變，所以NaBH₄與H₂O發生歸中反應，生成NaBO₂和氫氣，H元素化合價由-1價、+1價變為0價，依據得失電子守恒可知：NaBH₄的系數為1，H₂O的系數為2，依據原子個數守恒，反應方程式：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑；
反應中NaBH₄中的-1價的氫升高到氫氣中的0價，消耗1molNaBH₄，失去4mol電子，轉移的電子數目4N_A或2.408×10²⁴；
故答案為：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑；4N_A；NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4 H₂↑；4N_A或2.408×10²⁴；
（3）反應：KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，Cl元素的化合價由+5價降低為0，Cl元素的化合價由-1價升高為0，有3mol Cl₂生成時，轉移電子是5mol，被氧化的氯化氫是5mol，質量是5mol×36.5g/mol=182.5g，故答案為：182.5．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意（3）中Cl原子守恒及氯氣既是氧化產物又是還原產物，題目難度不大．