Question

13．根據價層電子對互斥理論，判斷下列分子或者離子的空間構型不是平面三角形的是（　　）

• A． SO₃
• B． BF₃
• C． CO₃^2-
• D． PH₃

Answer 1

分析 根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數=配原子個數+孤電子對個數．

解答 解：A．三氧化硫分子中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+$\frac{1}{2}$（6-3×2）=3，且不含孤電子對，所以為平面三角形結構，故A不選；
B．BF₃分子中，中心B原子成3個σ鍵、沒有孤對電子，價層電子對個數=3+$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=3，故雜化軌道數為3，采取sp²雜化，空間結構為平面正三角形，故B不選；
C．CO₃^2-中σ鍵個數=配原子個數=3，孤電子對個數=$\frac{1}{2}$（4+2-3×2）=0，碳原子的價層電子數=3+$\frac{1}{2}$（4+2-3×2）=3，不含孤電子對，所以C采取sp²雜化，軌道構型為平面正三角形，空間構型為平面正三角形，故C不選；
D．PH₃分子中，P原子成3個σ鍵，價層電子對個數=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4，故雜化軌道數為4，雜化方式sp³，價層電子對互斥模型為四面體形，含有一個孤電子對，分子的立體構型為三角錐形，故D選；
故選D．

點評 本題考查了微粒空間構型及原子雜化方式，根據價層電子對互斥理論來分析解答即可，難點的孤電子對個數的計算方法，為常考查點，要熟練掌握，題目難度中等．