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16．A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成．B、C的組成元素相同，且C的摩爾質量比B大80g/mol，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為AC
A、離子鍵     B、極性共價鍵    C、非極性共價鍵    D、氫鍵
（2）下表為B與F實驗的部分內容

①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體

②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色

③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發，灼燒，最終得到紅棕色固體

寫出B與稀H₂SO₄反應的離子方程式S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，
寫出②中反應方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
（3）現由6種粒子Mn²⁺、MnO₄^-、H⁺、H₂O、X₂Y₈^2-（C中含有的陰離子）、XY₄^2-完成一個離子方程式，已知Mn²⁺為還原劑，得到1mol MnO₄^-需氧化劑的物質的量為2.5mol
（4）化合物D和E相互轉化D$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH₂O的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃H₂SO₄增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增生2.20g，則E•xH₂O的化學式為Na₂C0₃•7H₂O．

15．查資料得：HNO₂是一種弱酸且不穩定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．
試回答下列問題：
（1）下列方法中，不能用來區分NaNO₂和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區別
D． 用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區別
（2）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄．若用反應所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是c（填序號）．
A．Cl₂ B．Fe      C．H₂O₂ D．HNO₃
（3）某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO₂溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO₃^-和Mn²⁺，請寫出反應的離子方程式：6H⁺+5NO₂^-+2MnO₄^-═NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．
（4）已知FeSO₄在一定條件下可轉變為高鐵酸鉀（K₂FeO₄），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是凈水、消毒．

14．元素及其化合物在生產、生活中有廣泛應用．請回答下列問題：
Ⅰ．（1）工業上利用輝銅礦（主要成分是Cu₂S）冶煉銅．為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液與Cu₂S反應生成CuSO₄，寫出該反應的離子方程式Cu₂S+2MnO₄^-+8H⁺=2Cu²⁺+SO₄^2-+2Mn²⁺+4H₂O．
（2）輝銅礦（Cu₂S）可發生反應2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂=4CuSO₄+2H₂O，該反應的還原劑是Cu₂S，當1mol O₂發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為4mol．向CuSO₄溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是氫氣．
Ⅱ．直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣．硫酸鈣可在如圖所示的循環燃燒裝置的燃料反應器與甲烷反應，氣體產物分離出水后得到幾乎不含雜質的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的．
（1）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
①二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產物為Ca（HCO₃）₂或碳酸氫鈣．
②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式Ca（HSO₃）₂+O₂=CaSO₄+H₂SO₄
（2）回收的CO₂與苯酚鈉在一定條件下反應生成有機物M，其化學為C₇H₅O₃Na，M經稀硫酸化得到一種藥物中間N，N的結構簡式為．
①M的結構簡式為．
②分子中無-O-O-，醛基與苯環直接相連的N的同分異構體共有6種．

13．用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　�。�

選項	①	②	③	實驗結論
A	稀硫酸	Na2S	AgNO3與 AgCl的濁液	Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B	濃鹽酸	MnO2	NaBr溶液	氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2
C	濃硫酸	蔗糖	溴水	濃硫酸具有脫水性、氧化性
D	濃硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．已知：常溫常壓下，D、E、F、I、J為氣體；E能使澄清石灰水變渾濁，1molE與含1molF的水溶液恰好反應生成B，B是一種常見的化肥．物質A-K之間有如下圖所示轉化關系（部分反應中生成的水已略去）．
試回答下列問題：
（1）已知A中[FeC₂O₄]和C中Fe元素均為+2價，則FeC₂O₄中C元素的化合價為+3，E的化學式為CO₂．
（2）寫出反應③、④、⑤的化學方程式
③4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O④3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO⑤FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO₂
（3）少量H與K的濃溶液在一定條件下反應若有1mol K被還原時，轉移的電子總數為6.02×10²³個．
（4）寫出過量單質H與K的稀溶液反應的離子方程式：3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．

11．遇有下列情況，處理不當的是（　　）

	A．	不小心將少量濃硫酸沾到皮膚上，立即用水沖洗
	B．	皮膚上沾有苯酚時，立即用酒精擦洗
	C．	誤食重金屬鹽，立即喝生牛奶或蛋清
	D．	金屬鈉著火，立刻用砂子蓋滅

10．某結晶水合物，含有兩種陽離子和一種陰離子，其中所含元素均為短周期元素．為確定其組成，有同學進行了如下實驗：稱取9.06g樣品，溶于水，將溶液分成兩等份，待用．
①向一份溶液中逐滴加入6mol•L^-1 NaOH溶液，先觀察到有白色沉淀產生，而后產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，繼續滴加NaOH，白色沉淀又逐漸消失，最后得到無色透明溶液．向其中加入足量BaCl₂溶液，可得不溶于稀鹽酸的白色沉淀4.66g．
②取另一份溶液，加入足量6mol•L^-1 NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體224mL．然后，往溶液中通入足量CO₂，過濾，將所得沉淀洗滌、烘干、灼燒，得白色固體0.51g．
請回答：
（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是NH₄⁺、Al³⁺；一種陰離子是SO₄^2-．
（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式，請寫出計算過程．

9．已知下列反應，（反應所需的其他條件和各物質的化學計量數均已略去）：
①A+B $\stackrel{電解}{→}$ M+D+E；  ②M+E→A+F+B
請針對以下兩種不同情況回答：
（1）若A是一種鈉鹽，反應①是化學工業上制取單質E和化合物M的重要方法．則A的電子式為；
反應②的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
在酸性條件下，若將化合物F加到Fe²⁺的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實驗室中檢驗水的存在．1個A的酸根離子中共含有50個電子，其中含有一種元素X，X的原子的最外層電子數是電子層數的2倍，則X在元素周期表中的位置是三周期VIA族．X單質的熔點是112.8℃，則X單質的晶體類型屬于分子晶體．
X與碳單質在一定條件下可以生成CX₂的化合物，其分子結構類似于CO₂，則CX₂屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．反應②的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

8．下列說法不正確的是（　　）

	A．	含鉛汽油、含磷洗滌劑的使用均可對環境造成危害
	B．	棉花、木材及草類的纖維都是天然纖維
	C．	氮化硅陶瓷、光導纖維均屬于新型無機非金屬材料
	D．	煤、石油、天然氣均屬于可再生的化石燃料

7．為了測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO₄溶液中Fe²⁺被氧化的程度，某同學準確量取pH=1（忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解）的FeSO₄溶液200mL，加入過量的BaCl₂溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀27.96g；再另取同樣的FeSO₄溶液200mL，向其中加入過量的NaOH溶液，攪拌使其充分反應，待沉淀全部變為紅褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得到固體的質量為8.00g
（1）計算該溶液中各種離子的濃度，并相應的填入下表：

c （H+）	c（SO42-）	c （Fe2+、Fe3+）

注：c（Fe²⁺、Fe³⁺）表示Fe²⁺和Fe³⁺的總的物質的量濃度
（2）原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率（被氧化的Fe²⁺物質的量占Fe²⁺和Fe³⁺總物質的量的百分比）20%．
（3）當Fe²⁺部分被氧化時，推導c（Fe²⁺、Fe³⁺）與c（H⁺）、c（SO₄^2-）的關系是c（SO₄^2-）-$\frac{1}{2}$c（H⁺）＞c（Fe²⁺、Fe³⁺）＞$\frac{2}{3}$c（SO₄^2-）-$\frac{1}{3}$c（H⁺）．