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11．遇有下列情況，處理不當的是（　　）

	A．	不小心將少量濃硫酸沾到皮膚上，立即用水沖洗
	B．	皮膚上沾有苯酚時，立即用酒精擦洗
	C．	誤食重金屬鹽，立即喝生牛奶或蛋清
	D．	金屬鈉著火，立刻用砂子蓋滅

分析 A．濃硫酸有強腐蝕性和溶于水放熱；
B．酒精沒有腐蝕性，苯酚易溶于酒精；
C．牛奶或生雞蛋清屬于蛋白質，遇重金屬鹽變性；
D．鈉著火生成過氧化鈉，可與二氧化碳或水反應生成氧氣，且鈉與水反應生成氫氣．

解答解：A．濃硫酸溶于水并放熱，且具有強腐蝕性，少量濃硫酸沾在皮膚上，應先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；
B．酒精沒有腐蝕性，苯酚易溶于酒精，可用酒精洗去皮膚上的苯酚，故B正確；
C．重金屬鹽遇到牛奶或生雞蛋清會使之發生變性，而緩解與人體蛋白質結合，所以喝牛奶或生雞蛋清能解毒，故C正確；
D．鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應，則不能用二氧化碳、水滅火，加入沙子可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D正確．
故選A．

點評本題考查化學實驗安全及事故處理，難度不大，化學實驗要嚴格遵守操作規程，否則會造成不良后果或危險，掌握化學實驗時常見意外事故的處理方法即可正確解答本題．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯元素是生產生活中常見的非金屬元素．
（1）將Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應的離子方程式Cl₂+2OH^-═ClO+Cl^-+H₂O；
（2）使用Cl₂為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物．下列物質中可以替代Cl₂為自來水殺菌消毒的是ad（填字母序號）．
a．臭氧 b．NH₃ c．明礬 d．ClO₂
（3）生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl₂等物質，對金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl₂中化學鍵的類型分別是離子鍵和共價鍵．
②燃煤過程中生成的SO₂會與NaCl等物質發生反應，生成硫酸鹽和Cl₂．若生成Cl₂ 22.4L（標況）時轉移電子數為4×6.02×10²³，該反應的化學方程式是2NaCl+SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖1是制取來氯酸鈉的工藝流程：

已知：①ClO₂氣體只能保持在濃度較低狀態下以防止爆炸性分解，且需現合成現用．②ClO₂氣體在中性和堿性溶液中不能穩定存在．
（1）反應生成ClO₂氣體需要X酸酸化，X酸可以為B．
A．鹽酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H₂C₂O₄溶液
（2）吸收塔內的溫度不能過高的原因為溫度過高H₂O₂將分解．
（3）ClO₂被S ClO₂被S^2-還原為ClO₂^-、Cl^-轉化率與pH關系如圖2所示．寫出pH≤2時ClO₂與S^2- 反應的離子方程式：2ClO₂+5S^2-+8H⁺=2Cl^-+5S↓+4H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．除去括號內雜質的試劑或方法錯誤的是（　　）

	A．	KNO₃晶體（NaCl），蒸餾水，結晶
	B．	CO₂（SO₂），酸性KMnO₄溶液、濃硫酸，洗氣
	C．	HNO₃溶液（H₂SO₄），適量BaCl₂溶液，過濾
	D．	C₂H₅OH（CH₃COOH），加足量CaO，蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發生如下框圖所示的一系列變化：

（1）寫出反應③的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
反應④的離子方程式：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（2）操作②的名稱是溶解、過濾，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）下列實驗裝置中，可用于實驗室制取氣體G的發生裝置是b；為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通入c和d裝置，c裝置中存放的試劑是飽和食鹽水，d裝置中存放的試劑是濃硫酸．

（4）氣體G有毒，為了防止污染環境，必須將尾氣進行處理，請寫出實驗室利用燒堿溶液吸收氣體G的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；下列e～i裝置中，通常用來吸收氣體G的裝置是e．
（5）J一種極易溶于水的氣體，為了防止倒吸，下列e～i裝置中，可用于吸收J的是fgh．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成．B、C的組成元素相同，且C的摩爾質量比B大80g/mol，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為AC
A、離子鍵 B、極性共價鍵 C、非極性共價鍵 D、氫鍵
（2）下表為B與F實驗的部分內容

①在含B的溶液中加入稀H₂SO₄，產生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體

②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色

③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發，灼燒，最終得到紅棕色固體

寫出B與稀H₂SO₄反應的離子方程式S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，
寫出②中反應方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
（3）現由6種粒子Mn²⁺、MnO₄^-、H⁺、H₂O、X₂Y₈^2-（C中含有的陰離子）、XY₄^2-完成一個離子方程式，已知Mn²⁺為還原劑，得到1mol MnO₄^-需氧化劑的物質的量為2.5mol
（4）化合物D和E相互轉化D$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH₂O的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃H₂SO₄增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增生2.20g，則E•xH₂O的化學式為Na₂C0₃•7H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

以氨作為燃料的固體氧化物（含有0^2-）燃料電池，具有全固態結構、能量效率高、無污染等特點，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體．其工作原理如圖所示：
①固體氧化物作為電池工作的電解質，O^2-移動方向為由電極b向電極a移動（選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”）．
②該電池工作時，在電極a接觸面上發生的電極反應為2NH₃+3O^2--6e^-=N₂+3H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應中，電子轉移發生在同種元素之間的是（　　）

	A．	Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu		B．	2H₂S+SO₂=3S+2H₂O
	C．	2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑		D．	2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H₂↑+O₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向溶液X中持續通入氣體Y，不會產生“渾濁→澄清”現象的是（　　）

	A．	X：硝酸銀溶液，Y：氨氣		B．	X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫
	C．	X：氫氧化鋇溶液，Y：二氧化碳		D．	X：偏鋁酸鈉溶液，Y：二氧化氮

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