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| A． | pH=2 的CH3COOH溶液 | B． | 0.01 mol/L Na2CO3溶液 | ||
| C． | 0.001 mol/L鹽酸 | D． | pH=10氨水 |
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| A． | 使pH試紙顯藍色的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+ | |
| B． | 由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$ | |
| C． | c（H+）：c（OH-）=1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl- | |
| D． | pH=0的溶液中：K+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN- |
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| A． | 溫度升高，三者都增大 | |
| B． | 室溫下K（HCN）＜K（CH3COOH），說明CH3COOH的電離度一定比HCN大 | |
| C． | 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉化率可能增大、減小或不變 | |
| D． | 平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關 |
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| A． | 實驗室制氫氣加CuSO4加快反應速率 | |
| B． | 明礬在生產中常作凈水劑 | |
| C． | NaHCO3與Al2（SO4）3混合作泡沫滅火劑 | |
| D． | 熱的純堿溶液去油污效果更好 |
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| A． | 鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學性質不活潑 | |
| B． | 鐵板上鍍錫屬于電化學防護 | |
| C． | 生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強 | |
| D． | 將海水中的鋼鐵閘門與電源的負極相連，可防止閘門被腐蝕 |
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把0.1molMnO2粉末加入50ml過氧化氫的溶液里（密度為1.1g•mL-1），在標準狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關系曲線如圖所示．a、b、c、d各點反應速率最快的是（ ）| A． | a | B． | b | C． | c | D． | d |
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| A． | 2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）△H=-196 kJ•mol-1 | |
| B． | 2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1 | |
| C． | 2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=-254 kJ•mol-1 | |
| D． | 2HgO（s）=2Hg（l）+O2 （g）△H=+182kJ•mol-1 |
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| A． | 2A+B=2C△H＜0 | B． | 2C（g）=2A（g）+B（g）△H＜0 | ||
| C． | 2 A（g）+B（g）=2C（g）；△H＞0 | D． | 2A（g）+B（g）=2C（g）；△H＜0 |
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| A． | 1 mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和氣態水的反應熱是甲烷的燃燒熱 | |
| B． | 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率 | |
| C． | 化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少有關 | |
| D． | 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同 |
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| A． | 使用二氧化鈦作催化劑使水快速分解的同時放出大量熱 | |
| B． | 催化劑的作用是改變反應所需要達到的活化能來增大反應的速率 | |
| C． | 該反應的原理是：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2+O2 | |
| D． | 每產生氫氣44.8L，轉移電子數目為4NA |
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