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13．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　　）
A．1 mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和氣態水的反應熱是甲烷的燃燒熱
B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少有關
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同

分析 A、1mol可燃物燃燒生成穩定氧化物放出的熱量是燃燒熱；
B、反應速率與反應是吸熱還是放熱無關；
C、反應物的質量越多，能量變化越大；
D、反應的焓變只和反應物生成物的能量有關，與反應途徑、條件無關．

解答 解：A、1mol可燃物燃燒生成穩定氧化物放出的熱量是燃燒熱，而1mol甲烷燃燒生成氣態水不是穩定氧化物，應為液態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，故A錯誤；
B、反應速率與反應是吸熱還是放熱無關，反應速率與反應物本身的性質及外界條件有關，故B錯誤；
C、反應物的質量越多，能量變化越大，所以化學反應中的能量變化的大小與反應物的質量多少有關，故C正確；
D、△H=Q（生成物的能量和）-Q（反應物的能量和），與反應途徑、反應條件無關，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學反應中能量的變化，屬基礎性知識考查題，要準確把握能量變化的原因．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在2A+B═3C+4D反應中，下面表示的反應速率最快的是（　　）
A．v（A）=3.0mol•L-1•min-1B．v（B）=0.280 mol•L-1•s-1
C．v（C）=4.8mol•L-1•min-1D．v（D）=0.20mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸    ③稀釋    ④冷卻    ⑤轉移
⑥洗滌   ⑦搖勻   ⑧定容   ⑨顛倒搖勻   ⑩裝瓶、貼標簽
回答下列問題：
（1）量取濃硫酸所用的量筒的規格是B．
（從下列中選用  A．10mL   B．25mL   C．50mL   D．100mL）
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏液（或檢漏）．
（3）按實驗操作出現的先后順序，實驗中使用的儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶．
（4）第③步實驗的操作是將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中，邊倒邊攪拌．
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大．偏小．無影響”）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏小．
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無影響．
C．定容時俯視容量瓶刻度線偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　　）
目的A．檢驗火柴頭燃燒產生的SO2B．檢查裝置氣密性C．制取蒸餾水D．分離水和酒精
裝置
或
操作
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：

現有以下3種試劑：A．飽和食鹽水         B．NaOH溶液          C．濃硫酸
請在以上試劑中選擇填空：
①X、Y溶液分別應選用A；C．
②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用B吸收．
（2）某化學興趣小組為了探究Cl2的相關性質，設計了如下的實驗．

①寫出Cl2與水反應的離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
②通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現象可得出的結論是氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸．
（3）如圖

①如圖所示，上述實驗過程中，不會．產生氣體的是C；
②寫出反應A的化學方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列過程或現象與水解無關的是（　　）
A．實驗室制氫氣加CuSO4加快反應速率
B．明礬在生產中常作凈水劑
C．NaHCO3與Al2（SO4）3混合作泡沫滅火劑
D．熱的純堿溶液去油污效果更好

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　　）
A．95℃純水的pH＜7，說明水顯酸性
B．pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c （OH-）一樣大
C．體積相同、pH相等的鹽酸和硫酸溶液中，H+的物質的量相等
D．中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物質的量一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中加人等體積飽和石灰水，則溶液中的c（H+）、c（Na+）、c（HCO3-）（　　）
A．都增大B．都不變
C．都減小D．有的增大，有的減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
（1）根據如圖1能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數K與溫度T的關系如表：
T/K298398498
平衡常數K4.1×106K1K2
①該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$
②試判斷K1＞K2（填寫“＞”，“=”或“＜”）
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是c（填字母）
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2  
b．v（N2）正=3v（H2）逆  
c．容器內壓強保持不變 
d．混合氣體的密度保持不變
④在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系如圖2，則圖中氨的百分含量最低的時間段是D
A．t0-t1  B．t2-t3   C．t3-t4  D．t5-t6
（3）對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖3所示，下列說法正確的是CD．
a．A、C兩點的反應速率：A＞C  
b．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C  
c．A、C兩點N2O4的轉化率：A＞C
d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的$\frac{7}{8}$，則N2的轉化率a（N2）=25%，以NH3表示該過程的反應速率v（NH3）=0.075mol/（L．min）．

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