Question

5．下列敘述正確的是（　　）

• A． 95℃純水的pH＜7，說明水顯酸性
• B． pH相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中由水電離出的c （OH^-）一樣大
• C． 體積相同、pH相等的鹽酸和硫酸溶液中，H⁺的物質的量相等
• D． 中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H₂SO₄的物質的量一樣多

Answer 1

分析 A．任何溫度下純水都是中性的；
B．酸或堿抑制水電離，而含有弱離子的鹽促進水電離；
C．鹽酸和硫酸都是強電解質，則pH相等的鹽酸和硫酸中氫離子濃度相等，二者體積相同，根據n=CV計算；
D．一水合氨是弱電解質，NaOH是強電解質，相同溫度下pH相等的氫氧化鈉和氨水溶液，氨水濃度大于NaOH，根據n=CV計算．

解答 解：A．任何溫度下純水都是中性的，所以雖然95℃純水的pH＜7，但水仍然呈中性，故A錯誤；
B．酸或堿抑制水電離，而含有弱離子的鹽促進水電離，所以KOH抑制水電離、碳酸鉀促進水電離，二者由水電離出的c （OH^-）不等，故B錯誤；
C．鹽酸和硫酸都是強電解質，則pH相等的鹽酸和硫酸中氫離子濃度相等，二者體積相同，根據n=CV知，兩種溶液中氫離子物質的量相等，故C正確；
D．一水合氨是弱電解質，NaOH是強電解質，相同溫度下pH相等的氫氧化鈉和氨水溶液，氨水濃度大于NaOH，根據n=CV知，兩種溶液中間的物質的量不等，所以消耗硫酸的物質的量不等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質的電離及溶液酸堿性判斷、鹽類水解，為高頻考點，明確強弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意CD的區別，易錯選項是A，注意：溫度未知時不能根據溶液pH判斷溶液酸堿性，要根據溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小判斷，為易錯點．