Question

14．在25℃時，pH值等于1的鹽酸和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？

Answer 1

分析 酸溶液混合，先計算混合后溶液中氫離子的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算氫離子的物質的量濃度，最后根據pH=-lgc（H⁺）計算出混合液的pH．

解答 解：溶液的酸堿度可用pH值表示，其計算公式為pH=-lg〔H⁺〕，其中c〔H⁺〕表示氫離子濃度，pH=1的硫酸和pH=4的硫酸等體積混合后，設體積均為VL，
混合液中氫離子的物質的量為：n（H⁺）=VL×10^-1mol/L+VL×10^-4mol/L≈10^-1Vmol，
則混合溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=$\frac{0.1Vmol}{2VL}$=5×10^-2mol/L，
所以pH=-lg5×10^-2=2-lg5≈1.3，
答：混合后溶液的pH為1.3．

點評 本題考查了混合液的pH的計算，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，注意掌握pH的表達式及計算方法，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，試題有利于培養學生的化學計算能力．