Question

4．用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸    ③稀釋    ④冷卻    ⑤轉移
⑥洗滌   ⑦搖勻   ⑧定容   ⑨顛倒搖勻   ⑩裝瓶、貼標簽
回答下列問題：
（1）量取濃硫酸所用的量筒的規格是B．
（從下列中選用  A．10mL   B．25mL   C．50mL   D．100mL）
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏液（或檢漏）．
（3）按實驗操作出現的先后順序，實驗中使用的儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶．
（4）第③步實驗的操作是將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中，邊倒邊攪拌．
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大．偏小．無影響”）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏小．
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無影響．
C．定容時俯視容量瓶刻度線偏大．

Answer 1

分析 （1）依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積，據此判斷量筒規格；
（2）容量瓶帶有瓶塞，使用過程中需要上下顛倒，所以使用前應檢查是否漏液；
（3）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇需要儀器；
（4）依據濃硫酸稀釋的正確操作解答；
（5）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，設需要濃硫酸體積為V，依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：18mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，解得V=0.0167L，即16.7mL，所以應選擇25mL量筒；
故答案為：B；
（2）容量瓶帶有瓶塞，使用過程中需要上下顛倒，所以使用前應檢查是否漏液；
故答案為：檢查是否漏液（或檢漏）；
（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：量筒、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶；
（4）濃硫酸稀釋的正確操作方法為：將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中，邊倒邊攪拌；
故答案為：將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中，邊倒邊攪拌；
（5）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，則濃硫酸的濃度降低，量取的濃硫酸中含有的溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小；
故答案為：偏小；
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液濃度不受影響；
故答案為：無影響；
 C．定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；
故答案為：偏大．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理和過程是解題關鍵，注意量筒規格的選擇方法，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．