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1．在同溫同壓下，一定量的某有機物和過量的金屬鈉反應產生aL氫氣，另取等量的該有機物與足量的小蘇打溶液反應，可以收集二氧化碳氣體bL，若a=b，則該有機物可能是（　�。�

A．

HOOC-CH2-CH2OH

B．

HOOC-CH2-COOH

C．

HOCH2-CH2-CH2OH

D．

CH3-CH2-COOH

20．稀土是我國的豐產元素，17種稀土元素性質非常接近，化合物A是其中一種．用有機萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術．有機萃取試劑A的結構式如圖，據你所學知識，判斷A屬于（　�。�

A．

酸類

B．

醚類

C．

醛類

D．

酯類

19．下列各組物質屬于同分異構體的是（　�。�

	A．	金剛石和石墨		B．	氨基乙酸和硝基乙烷
	C．	和		D．	甲基丙烯酸和甲酸丙酯

18．下列有關鈉的化合物的敘述不正確的是（　　）

	A．	Na2O2可用作呼吸面具供氧劑，它還可以用于消毒、殺菌和漂白
	B．	NaH可用于和水反應制取氫氣，NaH是共價化合物
	C．	Na2CO3的水溶液可用于油污的去除，其熱溶液去污效果更好
	D．	侯氏制堿法，首先制取的是NaHCO3，NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉

17．化學科學與材料、能源、信息、環境等科學密切相關．下列現象或事實的解釋或解決問題的方法不正確的是（　　）

選項	現象或事實	解釋或解決方法
A	大量的燃煤、燃油是形成霧霾的主要原因，	發展核能等清潔能源，減少化石燃料的使用
B	“地溝油”是被氧化、分解的油脂，禁止食用	采用化學技術處理后代替汽油作燃料
C	氫氧化鈉與氫氟酸都能與硅、二氧化硅反應	硅、二氧化硅都具有兩性
D	漂白粉在空氣中久置變質是	漂白粉中的有效成分與空氣中的CO2反應生成CaCO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著其“擴張血管、免疫、增強記憶”功能的發現，現在成為當前生命科學研究中的“明星分子”，回答下列問題
（1）NO的危害在于abc
a．破壞臭氧層                 b．參與酸雨和光化學煙霧的形成
c．與人體內血紅蛋白結合      d．當它轉化為N₂后使空氣中O₂含量降低
（2）一定條件下NO可轉化為N₂O和另一種紅棕色氣體，方程式為3NO$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$N₂O+NO₂．
（3）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應后得到標準狀況下2.24L NO 氣體．若向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質量是10g．

15．向炭粉、Cu和Fe₂O₃組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應后過濾，得到溶液A，將沉淀物洗滌、干燥，得到固體B．
（1）碳的原子結構示意圖為，氧元素在周期中的位置是第二周期第VIA族．
（2）關于固體B的成分，下列選項中可能的有ABCE．
A．炭粉      B．炭粉和Cu    C．炭粉和Fe₂O₃ D．Cu和Fe₂O₃   E．炭粉、Cu和Fe₂O₃．

14．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：

（1）S單質的常見形式為S8，其環狀結構如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp³；
（2）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O＞S＞Se；
（3）Se原子序數為34，其核外M層電子的排布式為3s²3p⁶3d¹⁰；
（4）H₂Se的酸性比H₂S強（填“強”或“弱”）．氣態SeO₃分子的立體構型為平面三角形，SO${\;}_{3}^{2-}$離子的立體構型為三角錐形；
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分別為2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步幾乎完全電離，K₂為1.2×10^-2，請根據結構與性質的關系解釋；
①H₂SeO₄和H₂SeO₃第一步電離程度大于第二部電離的原因：第一步電離后生成的負離子，較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；
②H₂SeO₄和H₂SeO₃酸性強的原因：H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示成（HO）₂SeO和（HO）₂SeO₂．H₂SeO₃中的Se為+4價，而H₂SeO₄中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H⁺；
（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛．立方ZnS晶體結構如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為4.1g•cm^-3（列式并計算），a位置S^2-離子與b位置Zn²⁺離子之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

13．氨氣是一種重要工業原料，在工農業生產中具有重要的應用．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
則N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的△H=-92.4kJ/mol．
（2）工業合成氨氣的反應為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是①②．
①增大壓強    ②增大反應物的濃度    ③使用催化劑   ④降低溫度
（3）①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，實驗室還可在氫氧化鈉固體（填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣．
②常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導電．氨水中水電離出的c（OH^-）＜  10^-7 mol•L^-1（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
③將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發展前景．現用氫氧燃料電池進行圖所示實驗：（其中a、b均為碳棒）．如圖所示：
右邊Cu電極反應式是Cu-2e^-=Cu²⁺．
a電極的電極反應式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

12．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
	B．	向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	C．	醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	D．	NO2與水的反應：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+