Question

16．NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著其“擴張血管、免疫、增強記憶”功能的發現，現在成為當前生命科學研究中的“明星分子”，回答下列問題
（1）NO的危害在于abc
a．破壞臭氧層                 b．參與酸雨和光化學煙霧的形成
c．與人體內血紅蛋白結合      d．當它轉化為N₂后使空氣中O₂含量降低
（2）一定條件下NO可轉化為N₂O和另一種紅棕色氣體，方程式為3NO$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$N₂O+NO₂．
（3）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應后得到標準狀況下2.24L NO 氣體．若向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質量是10g．

Answer 1

分析 （1）根據NO的性質可知，NO易與氧氣結合，氮的氧化物易形成酸雨；
（2）紅棕色氣體是NO₂，故有NO→N₂O+NO₂，配平后得：3NO=N₂O+NO₂；
（3）m（沉淀）=m（混合物）+m（OH^-），反應中存在：Mg→Mg²⁺→Mg（OH）₂，Fe→Fe³⁺→Fe（OH）₃，得出n（e^-）=n（OH^-），以此計算沉淀的質量．

解答 解：（1）因NO易與氧氣結合，氮的氧化物、二氧化硫是形成酸雨的成分，所以NO易形成酸雨，NO能與臭氧反應而破壞臭氧層，則abc正確，而只有閃電條件下，氮氣才和氧氣反應，所以d不正確，
故答案為：abc；
（2）紅棕色氣體是NO₂，故有NO→N₂O+NO₂，配平后得：3NO=N₂O+NO₂，故答案為：3NO$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$N₂O+NO₂；
（3）n（NO）=0.1mol，生成0.01mol NO，轉移的電子的物質的量為：n（e^-）=0.1mol×（5-2）=0.3mol，反應中存在：Mg→Mg²⁺→Mg（OH）₂，Fe→Fe³⁺→Fe（OH）₃，得出n（e^-）=n（OH^-），又m（沉淀）=m（混合物）+m（OH^-），所以m（沉淀）=4.9g+0.3mol×17g/mol=10g，
故答案為：10g．

點評 本題考查了NO的性質、氮的氧化物的性質及其對環境的影響、化學方程式的書寫和相關計算等知識，知道NO的性質及對環境的影響是解答關鍵，題目難度不大．