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科目: 來源: 題型:選擇題

3.下列說法中正確的是(  )
A.Cl-的摩爾質量是 35.5g/molB.98g H2SO4中含氧原子個數為NA
C.含NA個氫原子的H2O的質量是18 gD.22.4 L 氦氣的質量是 4g

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2.在50mL含等物質的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2,有一半Br-變為Br2(已知Br2能氧化H2SO3),原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于0.16mol•L-1

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1.實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量.
(1)用如右圖所示裝置,使水中溶解的O2,在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2,反應的離子方程式為2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2
實驗步驟:
①打開止水夾a 和b,從A 處向裝置如圖1內鼓入過量N2,此操作的目的是趕走裝置內空氣,避免空氣中的O2的干擾.
②用注射器抽取20.00mL 某水樣從A 處注入錐形瓶.
③再分別從A 處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4溶液.
④關閉止水夾a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩;
(2)用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+,反應的離子方程式為:MnO(OH)2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O.
實驗步驟:

⑤打開止水夾a、b,分別從A 處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4溶液.
⑥重復④的操作.
(3)用Na2S2O3標準溶液滴定步驟(2)中生成的I2,反應方程式為:I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
實驗步驟:
⑦取下錐形瓶,向其中加入2~3滴淀粉溶液作指示劑.
⑧用0.005mol•L-1Na2S2O3 滴定至終點.
(4)計算.滴定過程中,滴定前后滴定管中的液面讀數如2圖所示.
⑨經計算,此水樣中氧(O2)的含量為(單位:mg•L-1)9.4mg•L-1
⑩本實驗中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n應有一定量的關系,即應加適量的H2SO4使溶液呈接近中性(填“酸性”、“堿性”或“接近中性”),其原因是若堿過量,則MnO(OH)2不能全部轉變為Mn2+,而酸過量時,滴定過程中Na2S2O3可與酸反應.

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20.室溫下,用0.100mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.V(NaOH)=10.00 mL 時,$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$>1
B.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
C.pH=7時,兩種酸所用NaOH溶液的體積相等
D.V(NaOH)=20.00 mL 時,c(Cl-)<c(CH3COO-

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19.某酸甲溶液的pH=2,某酸乙溶液的pH=3,下列說法正確的是(  )
A.若甲為強酸、乙為弱酸,則c(甲):c(乙)=10:1
B.若甲為弱酸,乙為強酸,則一定滿足c(甲)>c(乙)
C.若甲為強酸,乙為弱酸,則其物質的量濃度不可能相等
D.若甲、乙均為弱酸,則甲酸的電離常數一定比乙酸大

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18.下列過程,不屬于化學變化的是(  )
A.干冰制冷B.高爐煉鐵C.醋酸除垢D.純堿去油

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17.有五種飽和溶液①NaAlO2  ②Ba(NO32  ③Ca(OH)2④Na2CO3  ⑤NH3和NaCl,分別持續通入CO2,最終得到沉淀或析出晶體的是(  )
A.①②④B.①④⑤C.③④⑤D.③④

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16.在一個固定體積的密閉容器中,加入4mol A和2mol B發生反應:2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g)達到平衡時,C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列四種方法改變起始物質,達到平衡后,C的濃度仍為Wmol/L的是(  )
A.8mol A+4mol BB.2mol A+1mol B
C.6mol C+2mol D+2mol BD.6mol C+2mol D

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15.可逆反應:mA(s)+nB(g)qC(g),在一定溫度的密閉容器中進行,B的體積分數(V(B)%)與壓強的關系如圖所示.下列敘述中正確的是(  )
A.m+n<qB.m+n>qC.n>qD.x點時,v(正)>v(逆)

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14.可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),在不同條件下的反應速率如下,其中反應速率最快的是(  )
A.v(A)=0.5 mol/(L•min)B.v(B)=0.02mol/(L•s)
C.v(C)=0.8 mol/(L•min)D.v(D)=0.01mol/(L•s)

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同步練習冊答案
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