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18．下列過程，不屬于化學變化的是（　　）
A．干冰制冷B．高爐煉鐵C．醋酸除垢D．純堿去油

分析 A．干冰制冷沒有新物質生成；
B．高爐煉鐵有新物質鐵等生成；
C．醋酸除垢有新物質醋酸鈣生成；
D．純堿去油有新物質高級脂肪酸鈉等生成．

解答 解：A．干冰制冷沒有新物質生成，屬于物理變化，故A正確；
B．高爐煉鐵有新物質鐵等生成，屬于化學變化，故B錯誤；
C．醋酸除垢有新物質醋酸鈣生成，屬于化學變化，故C錯誤；
D．純堿去油有新物質高級脂肪酸鈉等生成，屬于化學變化，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物理變化與化學變化的區別與聯系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．香豆素（    ）是一種應用廣泛的香料和藥物中間體．以甲苯為原料生產香豆素流程如下：

已知：①同一個碳原子上連兩個羥基的結構很不穩定，會很快脫水形成羰基．
②
回答以下問題：
（1）A的結構簡式是，D的結構簡式是．
（2）香豆素與足量NaOH溶液反應的化學方程式是．
B→C的化學方程式是．
（3）若X為，通過反應Ⅰ和反應Ⅱ，得到芳香化合物E，E的結構簡式是．
（4）1mol香豆素與1molH2加成生成F． F有多種同分異構體，其中同時滿足下列條件的共有10種：①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②能銀氨溶液發生銀鏡反應；③苯環上有三個取代基．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現用溶質質量分數為98%、密度為1.84 g•cm-3的濃硫酸來配制480mL、0.2mol•L-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤天平；⑧藥匙．
請完成下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有②⑦⑧（填代號）．
（2）經計算，濃硫酸的濃度為18.4mol•L-1，
（3）在配制過程中，能引起誤差偏高的有①②⑥（填代號）．
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑥定容時，俯視標線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．書寫下列反應的離子方程式
（1）酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（2）硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（3）重鉻酸鉀溶液轉化為鉻酸鉀：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol的敘述錯誤的是（　　）
A．該反應的反應熱為△H=-571.6kJ/mol，是放熱反應
B．該反應的△H與各物質的狀態有關，與化學計量數也有關
C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2mol氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量571.6kJ
D．該反應為氫氣燃燒的熱化學方程式，由此可知氫氣的燃燒熱為571.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　　）
A．Cl-的摩爾質量是 35.5g/molB．98g H2SO4中含氧原子個數為NA
C．含NA個氫原子的H2O的質量是18 gD．22.4 L 氦氣的質量是 4g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2015 年我國發布《食品安全國家標準--包裝飲用水》，除了天然礦泉水外，包裝飲用水將只分為兩種類別：飲用純凈水和其他飲用水．下列關于水在人體中的作用敘述錯誤的是（　　）
A．調節體溫B．幫助消化C．排泄廢物D．提供能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（　　）
A．陽極反應為Fe-2e-═Fe2+
B．電解過程中溶液pH不會變化
C．過程中有Fe（OH）3沉淀生成
D．電路中每轉移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72-被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ•mol-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產率的措施是BC．
A．增加碳的用量
B．升高溫度
C．用CO吸收劑除去CO
D．加入催化劑．
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）；△H=+172.5kJ•mol-1，則反應 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）CO與H2一定條件下反應生成甲醇（CH3OH），甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+．
（4）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發生以下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數據：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其他條件不變，降低溫度，達到新平衡前v（逆）＜v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該溫度下，此反應的平衡常數K=0.36．
③其他條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡時CO的體積分數不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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