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3．下列關于堿金屬元素的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	它們屬于第ⅠA族元素
	B．	它們的原子的最外層都只有1個電子
	C．	隨著核電荷數的增加，它們的金屬性增強
	D．	隨著核電荷數的增加，它們的氧化性增強

2．下列化合物中既含離子鍵又含共價鍵的是（　　）

A．

CO2

B．

H2O

C．

NaOH

D．

BaCl2

1．能源短缺是人類面臨的重大問題．一種可再生能源甲醇，具有廣泛的開發和應用前景，被稱為21世紀的新型燃料．工業上用 CO 生產燃料甲醇，一定條件下發生：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入 4mol H₂ 和一定量的 CO 后，CO和 CH₃OH（g）的濃度隨時間變化圖．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線b改變的條件最可能是使用了催化劑．
（2）根據“圖2”判斷，下列說法不正確的是C
A．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態
B．起始充入的CO為2mol
C．增加CO濃度，CO的轉化率增大
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和 2molH₂，再次達到平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$會增大
（3）若升高溫度，保持其它條件不變，則該反應的化學平衡將左（填“左”、“右”或“不”）移動．
（4）科學家常用量熱計（填儀器名稱）來直接測定某一反應的反應熱．現測得：某溫度時：2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-385.8kJ/mol，
又知 H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出表示 CH₃OH 燃燒熱的熱化學方程式：CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol．

20．在一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中發生反應：3A（g）+2B（s）?C（g）+2D（g） 其中D為有色氣體．  當下列物理量不發生變化時，能說明該反應已達到平衡狀態的是（　　）
①混合氣體平均相對分子質量  
②容器內氣體壓強  
③混合氣體總物質的量 
④C物質的量濃度  
⑤混合氣體的顏色不再變化．

A．

只有②③

B．

①④⑤

C．

②③④

D．

只有①④

19．新制氯水呈現黃綠色，說明氯水中存在氯氣分子，在氯水中滴入數滴石蕊試液，溶液變紅色，說明氯水中存在H⁺，稍振蕩，顏色褪色，說明氯水中存在次氯酸分子．

18．下列反應中，水做氧化劑的是（　　）

	A．	SO3+H2O═H2SO4		B．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
	C．	2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O		D．	2F2+2H2O═4HF+O2

17．等物質的量的CO和CO₂相比較，下列有關敘述中正確的是（　　）
①它們所含的分子數目之比為1：1        
②它們所含的O原子數目之比為1：2
③它們所含的原子總數目之比為2：3      
④它們所含的C原子數目之比為1：1
⑤它們所含的電子數目之比為1：1        
⑥它們的質量之比為1：1．

A．

①和④

B．

②和③

C．

④和⑤

D．

①②③④

16．意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子，下列說法正確的是（　　）

	A．	N4屬于一種新型的化合物
	B．	等質量的N4與N2所含的原子個數比為2：1
	C．	N4與N2的摩爾質量相等
	D．	等質量的N4與N2所含的原子個數比為1：1

15．將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應．求：
（1）11.2g鐵的物質的量
（2）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度
（3）反應中生成的H₂在標準狀況下的體積．

14．有機物B在氣態時的密度是相同條件下氫氣密度的45倍；B中含C40%，含H6.7%；B完全燃燒只生成CO₂和H₂O.0.1molB能跟3.2g甲醇恰好完全反應，生成0.1mol酯和1.8g水； 同量的B也能跟4.6g甲酸恰好完全反應，也生成0.1mol酯； 在一定條件下B被氧化，其氧化產物跟新制的Cu（OH）₂懸濁液共煮生成紅色沉淀．求B的化學式并寫出其結構簡式．