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16．意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說法正確的是（　　）
A．N4屬于一種新型的化合物
B．等質量的N4與N2所含的原子個數比為2：1
C．N4與N2的摩爾質量相等
D．等質量的N4與N2所含的原子個數比為1：1

分析 A．由一種元素組成的純凈物為單質，由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物為化合物；
B、兩種物質都只由N原子構成，等質量的N4與N2所含的原子個數相等；
C、N4的摩爾質量為56克/摩爾，N2的摩爾質量為28克/摩爾；
D、兩種物質都只由N原子構成，等質量的N4與N2所含的原子個數相等．

解答 解：A．N4是一種只由N元素組成的純凈物，為單質，故A錯誤；
B、兩種物質都只由N原子構成，等質量的N4與N2所含的原子個數相等，故B錯誤；
C、N4的摩爾質量為56克/摩爾，N2的摩爾質量為28克/摩爾，二者不等，故C錯誤；
D、兩種物質都只由N原子構成，等質量的N4與N2所含的原子個數相等，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的組成和分類、化學變化、同素異形體、摩爾質量概念等問題，題目難度不大，注意基礎知識的把握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用惰性電極電解某無色溶液時，有如下實驗現象：陽極上有無色氣體產生；陰極附近有白色沉淀生成．則原溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．H+、Mg2+、Na+、SO42-
C．CO32-、K+、Cl-、Na+D．Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列分離混合物的操作中，一定不須加熱的是（　　）
A．過濾B．升華C．結晶D．蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關說法中不正確的是（　　）
A．分子式為C26H28O6N
B．遇FeCl3溶液不能發生顯色反應
C．1mol該物質最多能與8mol氫氣發生加成反應
D．1mol該物質最多能與4molNaOH溶液完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數相同，下列說法中正確的是（　　）
A．同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n：m
B．同質量的A、B兩種氣體的分子數之比為m：n
C．相同狀況下，同體積的氣體A和B的質量比為n：m
D．A與B兩種氣體的相對分子質量之比為m：n

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．能源短缺是人類面臨的重大問題．一種可再生能源甲醇，具有廣泛的開發和應用前景，被稱為21世紀的新型燃料．工業上用 CO 生產燃料甲醇，一定條件下發生：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入 4mol H2 和一定量的 CO 后，CO和 CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線b改變的條件最可能是使用了催化劑．
（2）根據“圖2”判斷，下列說法不正確的是C
A．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態
B．起始充入的CO為2mol
C．增加CO濃度，CO的轉化率增大
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和 2molH2，再次達到平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$會增大
（3）若升高溫度，保持其它條件不變，則該反應的化學平衡將左（填“左”、“右”或“不”）移動．
（4）科學家常用量熱計（填儀器名稱）來直接測定某一反應的反應熱．現測得：某溫度時：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-385.8kJ/mol，
又知 H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出表示 CH3OH 燃燒熱的熱化學方程式：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同，則m＜n
B．△S＞0的反應在一定條件下一定可以自發進行
C．以Al作陽極，Fe作陰極，可以實現鐵上鍍鋁
D．工業合成SO3不采用高壓是因為增大壓強對SO2的轉化率影響不大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．醋酸亞鉻水合物（[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸．實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖甲所示，

涉及的化學方程式如下：
①Zn（s）+2H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）
②2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）；
③2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）?[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）．
（1）CrCl3溶液應放在裝置裝置2中（填寫裝置編號，下同），醋酸鈉溶液應放在裝置裝置3中．裝置4的作用是保持裝置壓強平衡，同時避免空氣進入裝置3．
（2）防止Cr2+被氧化，本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（3）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是打開閥門A、關閉閥門B （填“打開”或“關閉”）．
（4）本實驗中鋅粒須過量，其原因是產生足夠的H2，與CrCl3充分反應得到CrCl2．
（5）為洗滌[Cr（CH3COO）2]2•2H2O產品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗  B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗  D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（6）在稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響．實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0～4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時間，實驗結果如圖乙所示（氣體體積均轉化為標況下）．據圖分析，a點和c點對應氫氣生成速率是否相等相等（填“相等”或“不相等”）； b點對應的反應速率為v （ H2SO4）=1.0×10-3mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．汽車發動機工作時會引發N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應的熱化學方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ/mol．
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數的變化趨勢是增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）

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