Question

8．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下，pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同，則m＜n
• B． △S＞0的反應在一定條件下一定可以自發進行
• C． 以Al作陽極，Fe作陰極，可以實現鐵上鍍鋁
• D． 工業合成SO₃不采用高壓是因為增大壓強對SO₂的轉化率影響不大

Answer 1

分析 A、醋酸屬于弱酸，pH相同時，醋酸溶液的濃度大，如稀釋相同的倍數，則醋酸的pH小，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則醋酸稀釋的倍數大；
B、△H-T△S＜0的反應能夠自發進行；
C、鋁離子在水溶液中不易得電子；
D、常壓下二氧化硫轉化率已經很高．

解答 解：A、醋酸屬于弱酸，pH相同時，醋酸溶液的濃度大，如稀釋相同的倍數，則醋酸的PH小，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則醋酸稀釋的倍數大，即m＜n，故A正確；
B、△S＞0，△H＜0的反應，如果△H-T△S＜0則可以自發進行，所以△S＞0的反應在一定條件下一定可以自發進行，故B正確；
C、在水溶液中鋁離子在氫離子后放電，不能析出鋁，故C錯誤；
D、常壓下二氧化硫轉化率已經很高，高壓增大生產成本，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查弱電解質的電離平衡的影響、反應自發進行的條件、離子的放電順序、轉化率，綜合性，但題目難度中等．