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2．下列化合物中既含離子鍵又含共價鍵的是（　　）

A．

CO₂

B．

H₂O

C．

NaOH

D．

BaCl₂

分析一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，堿金屬元素、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵．

解答解：A．二氧化碳中只存在共價鍵，故A錯誤；
B．水中只存在共價鍵，故B錯誤；
C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，故C正確；
D．氯化鋇中鋇離子與氯離子之間存在離子鍵，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查離子鍵和共價鍵，側重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵的區別即可解答，注意不能根據所含元素判斷化學鍵．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某溶液中含有大量的Al³⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Fe²⁺四種離子．向該溶液中加入足量Na₂O₂，微熱并充分攪拌后，再加入過量稀鹽酸，此時溶液中大量存在的陽離子可能是（　�。�

	A．	Na⁺、NH₄⁺、Al³⁺、H⁺		B．	Fe²⁺、Al³⁺、Na⁺、H⁺
	C．	Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、H⁺		D．	Ag⁺、Fe³⁺、Na⁺、H⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖是金元素在元素周期表中的信息示意圖．從圖中獲取的信息正確的是（　�。�

	A．	金元素屬于非金屬元素		B．	金元素所有原子的質子數都為79
	C．	金元素所有原子的中子數都為79		D．	金元素所有原子的中子數都為197

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用一只充滿氨氣和空氣的燒瓶做噴泉實驗，如果實驗在標準狀況下進行，試驗后燒瓶中氨水的物質的量濃度是（　�。�

A．

0.023mol/L

B．

0.045mol/L

C．

0.45mol/L

D．

無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．等物質的量的CO和CO₂相比較，下列有關敘述中正確的是（　�。�
①它們所含的分子數目之比為1：1
②它們所含的O原子數目之比為1：2
③它們所含的原子總數目之比為2：3
④它們所含的C原子數目之比為1：1
⑤它們所含的電子數目之比為1：1
⑥它們的質量之比為1：1．

A．

①和④

B．

②和③

C．

④和⑤

D．

①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鐵與H₂SO₄反應：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑
	B．	碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）₂+CO₃^2-=CaCO₃↓+2OH^-
	C．	氫氧化鋇溶液與稀H₂SO₄ 反應：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
	D．	NaHCO₃溶于稀鹽酸中：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在下列物質轉化關系中，A是（NH₄）₂S，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如圖的轉化關系：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E．
請回答：
（1）當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素．則E是H₂SO₄，寫出B生成C的化學方程式2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O．
（2）當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素．則E是HNO₃，寫出B生成C的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）X無論是強酸還是強堿，上述轉化中Z是同一種物質，寫出Z的電子式

．
（4）同溫同壓下，分別在強酸和強堿條件下生成的氣體B在等質量時的體積比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．

對于可逆反應mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g）反應過程中，其他條件不變時，D的百分含量與溫度（T）或壓強（P）關系如圖所示，反應達平衡后，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，平衡正移
	B．	使用催化劑，D的百分含量增加
	C．	m＜p+q
	D．	B的顆粒越小，反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．合金是重要的金屬材料．請回答下列問題：
（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是C（填字母）
A．青花瓷瓶 B．橡膠充氣艇 C．不銹鋼鍋
（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于混合物（填“純凈物”和“混合物”）．
（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖所示），純銅片上留下了明顯的劃痕，這說明黃銅的硬度比純銅的硬度大
（4）黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質不溶于水、不參與反應）：
①溶液A 中主要含ZnSO₄、CuSO₄ 和H₂SO₄，則Ⅱ中反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑、Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
②下列說法不正確的是d（填字母）
a．Ⅰ和Ⅱ中的操作均包含過濾
b．溶液A 中ZnSO₄ 的質量大于CuSO₄
c．溶液A 的質量小于溶液B
d．溶液C 中溶液的質量分數小于溶液B

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