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13．根據要求回答下列有關元素化合物的有關問題．我國空氣質量預報的內容主要包括三個方面：三氧化硫、氮氧化物、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度．
（1）與氮氧化物有關的全球或區域性大氣環境問題有ac（填字母序號）．
a．酸雨  b．沙塵暴  c．光化學煙霧d．白色污染
懸浮顆粒物可用高壓電除塵是利用了電泳現象．
（2）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置．它能將一氧化碳和NO在催化荊作用下發生反應轉化為無害氣體，其反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）寫出實驗室中由固體物質制取氨氣的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
已知AgNO₃光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解的化學方程式為2AgNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$Ag+2NO₂↑+O₂↑．

12．電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的量．已知如表數據（25℃）：

化學式	電離平衡常數
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

（1）25℃時，等濃度的三種溶液（a．NaCN溶液、b．Na₂CO₃溶液、c．CH₃COONa溶液）的pH由大到小的順序為b＞a＞c．（填寫序號）
（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發生反應的化學方程式為NaCN+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HCN．
（3）現有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得C（Na⁺）＞C（CN^-），下列關系正確的是BD．
A．C（H⁺）＞C（OH^-）                B．C（H⁺）＜C（OH^-）
C．C（H⁺）+C（HCN）═C（OH^-）        D．C（HCN）+C（CN^-）=0.01mol/L
（4）濃的Al₂（SO₄）₃溶液和濃的小蘇打（NaHCO₃）溶液混合可用于滅火，請用離子反應方程式表示滅火的原理Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）已知NaHC₂O₄水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）；質子守恒表達式c（OH^-）=c（H⁺）-c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）．
（6）H₂C₂O₄溶液和KMnO₄酸性溶液可發生反應：H₂C₂O₄+MnO${\;}_{4}^{-}$+H⁺→CO₂+Mn²⁺+H₂O，若將該反應設計成原電池，請寫出原電池的負極的電極反應H₂C₂O₄-2e=2CO₂+2H⁺，反應中每生成標況下4.48LCO₂氣體，外電路中通過的電子的物質的量為0.2mol．

11．已知：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol，則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體時放出的熱量為（　�。�

A．

+218kJ/mol

B．

-109kJ/mol

C．

218kJ

D．

109kJ

10．由某精礦石（MCO₃•ZCO₃）可以制備單質M，制備過程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇，取該礦石樣品1.84g，高溫灼燒至恒重，得到0.96g僅含兩種金屬氧化物的固體，其中m（M）：m（Z）=3：5，請回答：
（1）該礦石的化學式為MgCO₃•CaCO₃．
（2）①以該礦石灼燒后的固體產物為原料，真空高溫條件下用單質硅還原，僅得到單質M和一種含氧酸鹽（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物質的量之比為2：1）．寫出該反應的化學方程式2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;真空高溫\;}}{\;}$2Mg+Ca₂SiO₄．
②單質M還可以通過電解熔融MCl₂得到，不能用電解MCl₂溶液的方法制備M的理由是電解MgCl₂溶液時，陰極上H⁺比Mg²⁺容易得到電子，電極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，所以得不到鎂單質．
（3）一定條件下，由CO₂和H₂制備甲醇的過程中含有下列反應：
反應1：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁
反應2：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
反應3：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
其對應的平衡常數分別為K₁、K₂、K₃，它們隨溫度變化的曲線如圖1所示．則△H₁小于△H₂ （填“大于”、“小于”、“等于”），理由是曲圖l可知，隨著溫度升高，K₁增大，則△H₁＞0，根據蓋斯定律又得△H₃=△H₁+△H₂，所以△H₂＜△H₃．
（4）在溫度T₁時，使體積比為3：1的H₂和CO₂在體積恒定的密閉容器內進行反應．T₁溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t時刻迅速降溫到T₂，一段時間后體系重新達到平衡．試在圖中畫出t時刻后甲醇濃度隨時間變化至平衡的示意曲線．

9．把過量Cl₂通入NaI和 NaBr的混合溶液中，首先析出的是I₂，后析出的是Br₂，上述涉及的離子反應為2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂、2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂．  通過實驗可知Cl^-、Br^-、I^-的還原能力由強到弱的順序是I^-＞Br^-＞Cl^-．少量Cl₂通入FeBr₂溶液發生反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，過量Cl₂通入FeBr₂溶液發生反應的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

8．下列能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
①棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺
②實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
③Fe（SCN）₃溶液中加入KSCN后顏色變深
④氯水宜保存在低溫、避光條件下
⑤在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質
⑥開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
⑦溫度控制在500℃有利于合成氨反應
⑧SO₂催化氧化成SO₃的反應，往往加入過量的空氣．

A．

①②⑤⑥

B．

②③④⑦

C．

①③④⑤⑦⑧

D．

①②③④⑥⑧

7．下列命名不正確的名稱是（　�。�

A．

1，5-二甲苯

B．

間二甲苯

C．

鄰二甲苯

D．

1，4-二甲苯

6．以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制取硫酸，其燒渣可用來煉鐵．

（1）煅燒硫鐵礦時發生反應：FeS₂+O₂-→Fe₂O₃+SO₂（未配平）．當產生448L（標準狀況）SO₂時，消耗O₂的物質的量為27.5mol．
（2）Fe₂O₃用CO還原焙燒的過程中，反應物、生成物和溫度之間的關系如圖1所示．（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四條曲線是四個化學反應平衡時的氣相組成對溫度作圖得到的；A、B、C、D四個區域分別是Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、Fe穩定存在的區域）
已知：3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）；△H₁=a kJ•mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）；△H₂=b kJ•mol^-1
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）；△H₃=c kJ•mol^-1
①反應Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）的△H=$\frac{（a+2b+6c）}{3}$kJ•mol^-1（用含a、b、c的代數式表示）．
②800℃時，混合氣體中CO₂體積分數為40%時，Fe₂O₃用CO還原焙燒反應的化學方程式為Fe₂O₃+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO₂．
③據圖分析，下列說法正確的是ac（填字母）．
a．溫度低于570℃時，Fe₂O₃還原焙燒的產物中不含FeO
b．溫度越高，Fe₂O₃還原焙燒得到的固體物質組成中Fe元素的質量分數越高
c．Fe₂O₃還原焙燒過程中及時除去CO₂有利于提高Fe的產率
（3）FeS₂是Li/FeS₂電池（示意圖如右圖）的正極活性物質．
①FeSO₄、Na₂S₂O₃、S及H₂O在200℃時以等物質的量連續反應24h后得到FeS₂．寫出該反應的離子方程式：Fe²⁺+S₂O₃^2-+S+H₂O$\frac{\underline{\;200℃\;}}{\;}$FeS₂+2H⁺+SO₄^2-．
②$\frac{Li}{Fe{S}_{2}}$電池的負極是金屬Li，電解液是含鋰鹽的有機溶液．電池放電反應為FeS₂+4Li═Fe+4Li⁺+2S^2-．該反應可認為分兩步進行：第1步，FeS₂+2Li═2Li⁺+FeS${\;}_{2}^{2-}$，則第2步正極的電極反應式為FeS₂^2-+2e^-=2S^2-+Fe．

5．有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物質的量濃度為0.4mol•L^-1，SO₄^2-的物質的量濃度為0.7mol•L^-1，則此溶液中K⁺的物質的量濃度（mol•L^-1）為（　�。�

A．

0.1

B．

0.15

C．

0.2

D．

0.25

4．N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol鐵與足量氯氣反應，失去的電子數為2NA
	B．	2 L 0.2 mol•L-1 K2SO4溶液SO42- 物質的量濃度為0.4 mol•L-1
	C．	在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數目相同
	D．	同溫同壓下，含NA個分子的二氧化碳氣體和含NA個分子的氖氣體積相同