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7．下列命名不正確的名稱是（　　）
A．1，5-二甲苯B．間二甲苯C．鄰二甲苯D．1，4-二甲苯

分析 苯的同系物在命名時，系統命名法是從簡單的側鏈開始按順時針或逆時針給主鏈上的碳原子進行編號，使側鏈的位次和最小；習慣命名法是用鄰、間、對來表示側鏈的位置關系，據此分析．

解答 解：A、苯的同系物在命名時，從簡單的側鏈開始按順時針或逆時針給主鏈上的碳原子進行編號，使側鏈的位次和最小，故正確的名稱為1，2-二甲苯，故A錯誤；
B、間二甲苯是苯環上的兩個甲基在間位的關系，故B正確；
C、鄰二甲苯是苯環上的兩個甲基在鄰位的關系，故C正確；
D、當苯環上的兩個甲基在對位時，為1，4-二甲苯，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了苯的同系物的系統命名法和習慣命名法，應注意的是系統命名法是從簡單的側鏈開始按順時針或逆時針給主鏈上的碳原子進行編號，使側鏈的位次和最小．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．下列反應是實驗室制取Cl2的反應：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化劑和還原劑物質的量之比是1：2，當6mol鹽酸做還原劑時轉移電子的物質的量為6mol，當有1.5mol電子轉移時生成的氯氣在標況下的體積為16.8L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol•L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1K2S2O8、0.10mol•L-1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）     
I2+2S2O32-═2I-+S4O62- （快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的S2O32-或Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變為藍色，為確保能觀察到藍色，S2O32-與S2O82-初始的物質的量需滿足的關系為：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2：1．
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如表：
實驗
序號		體積V/mL
K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
①10.00.04.04.02.0
②9.01.04.04.02.0
③8.0Vx4.04.02.0
表中Vx=2.0mL，理由是保證溶液總體積不變，即其他條件不變，只改變反應物K2S2O8濃度，從而才達到對照實驗目的．
（3）已知某條件下，濃度c（S2O82-）～反應時間t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c（S2O82-）～反應時間t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列事實與電化學腐蝕無關的是（　　）
A．光亮的自行車鋼圈不易生銹B．黃銅（Cu、Zn合金）制的銅鑼不易生銹
C．銅、鋁電線一般不連接起來作導線D．生鐵比熱鐵（幾乎是純鐵）容易生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法錯誤的是（　　）
A．化學反應中的能量變化都表現為熱量變化
B．需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應
C．任何化學反應過程中都伴隨有能量的變化
D．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的量．已知如表數據（25℃）：
化學式電離平衡常數
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
（1）25℃時，等濃度的三種溶液（a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液）的pH由大到小的順序為b＞a＞c．（填寫序號）
（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式為NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
（3）現有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得C（Na+）＞C（CN-），下列關系正確的是BD．
A．C（H+）＞C（OH-）                B．C（H+）＜C（OH-）
C．C（H+）+C（HCN）═C（OH-）        D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L
（4）濃的Al2（SO4）3溶液和濃的小蘇打（NaHCO3）溶液混合可用于滅火，請用離子反應方程式表示滅火的原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；質子守恒表達式c（OH-）=c（H+）-c（C2O42-）+c（H2C2O4）．
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發生反應：H2C2O4+MnO${\;}_{4}^{-}$+H+→CO2+Mn2++H2O，若將該反應設計成原電池，請寫出原電池的負極的電極反應H2C2O4-2e=2CO2+2H+，反應中每生成標況下4.48LCO2氣體，外電路中通過的電子的物質的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA代表阿伏加德羅常數，下列說法一定正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，11.2 L 氯化氫氣體含有的分子數為0.5 NA
B．1.7g 氨氣（NH3）所含原子數目為 0.4NA
C．同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同
D．1 L 1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含粒子的總數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D分別是硝酸鋇、氨水、氫氧化鈉和碳酸氫鈉四種溶液中的一種．現利用另一種溶液X，用如下圖所示的方法，即可將它們一一確定．

請寫出：
（1）化學式ANaOH，BNH3•H2O，CNaHCO3，DBa（NO3）2，XAl2（SO4）3．
（2）無色氣體Y的電子式．
（3）X與C反應的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下表為五種短周期元素的部分性質．
元素代號XYZQR
原子半徑/10-10m0.370.660.700.880.99
主要化合價+1-2+5、-3+3+7、-1
下列有關說法正確的是（　　）
A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是離子化合物
B．X元素和R元素形成的化合物XR是18電子的分子
C．化合物QR3分子中各原子均滿足8電子穩定結構
D．元素Z的氧化物對應水化物一定為強酸

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