Question

9．把過量Cl₂通入NaI和 NaBr的混合溶液中，首先析出的是I₂，后析出的是Br₂，上述涉及的離子反應為2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂、2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂．  通過實驗可知Cl^-、Br^-、I^-的還原能力由強到弱的順序是I^-＞Br^-＞Cl^-．少量Cl₂通入FeBr₂溶液發生反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，過量Cl₂通入FeBr₂溶液發生反應的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

Answer 1

分析 還原性強的離子會先和氧化劑之間反應，鹵素離子的還原性順序是I^-＞Br^-＞Cl^-，根據氧化還原反應的優先氧化來回答即可．

解答 解：根據元素周期律，鹵素單質的氧化性順序是：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，離子的還原性順序是：I^-＞Br^-＞Cl^-，把過量Cl₂通入NaI和NaBr的混合溶液中，首先與Cl₂反應的是還原性強的碘化鈉，反應為：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，其次是溴化鈉，發生反應：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂；少量Cl₂通入FeBr₂溶液，因為二價鐵的還原性比溴離子強，所以發生反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，過量Cl₂通入FeBr₂溶液發生反應的離子方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，
故答案為：I₂； Br₂；2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂；I^-＞Br^-＞Cl^-；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br ₂+6Cl^-．

點評 本題考查學生鹵族元素性質的遞變規律，注意氧化還原反應中的優先氧化的應用，把握反應發生的先后順序為解答的關鍵，難度不大．