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13．肼（N₂H₄）是火箭發動機的一種燃料，反應時N₂O₄為氧化劑，生成N₂和水蒸氣．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+8.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
下列表示肼跟N₂O₄反應的熱化學方程式，正確的是（　�。�

	A．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ•mol-1
	B．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3 kJ•mol-1
	C．	N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1
	D．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1

12．已知：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+3/2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知：CH₃OH的燃燒熱大于（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-124.6kJ•mol^-1．

11．向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發生反應：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應速率v_C=$\frac{1}{2}$v_A；反應2min時，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，B的物質的量減少了$\frac{a}{2}$mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應2min內，v_A=$\frac{a}{12}$mol/（L•min）；
（2）化學方程式中，x：y：p：q=2：3：1：6；
（3）反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為$\frac{a}$×100%；
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應的△H＜0；（填“＞”“＜”或“=”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變為1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率增大，（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是體積減小，反應物濃度增大，因而使反應速率增大；
②平衡時反應物的轉化率減小，（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數減小的方向移動，因而使反應物轉化率減�。�

10．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應在2 404℃時，平衡常數K=64×10^-4．
請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，5分鐘后O₂的物質的量為0.5mol，則用NO表示的反應速率0.1mol/（L．min）．
（2）假設該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志BD．
A．消耗1mol N₂同時消耗1mol O₂ B．N₂的轉化率不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變   D．2v（N₂）_正=v（NO）_逆
（3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N₂和O₂，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態．與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1 mol/L、4.0×10^-2 mol/L和3.0×10^-3 mol/L，此時反應向正反應方向進行 （填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是濃度商Qc=$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{2.5×1{0}^{-1}×4.0×1{0}^{-2}}$=9×10^-4＜K=64×10^-4．

9．已知1molCO氣體完全燃燒生成CO₂氣體放出283kJ熱量；1g氫氣完全燃燒生成液態水放出143kJ熱量；1molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態水放出890kJ熱量．
（1）寫出CO燃燒的熱化學方程式CO（g ）+$\frac{1}{2}$O₂（g ）=CO₂（g）△H=-283 kJ/mol．
（2）寫出氫氣燃燒的熱化學方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol．
（3）若1molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣，放出熱量為＜890kJ（ 填“＞”、“＜”、“=”）．

8．已知P4（白磷，s）+5O₂=2P₂O₅（s）△H=-2983.2kJ•
4P（紅磷，s）+5O₂=2P₂O₅（s）△H=-738.5kJ•
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P₄（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol^-1相同狀態下，能量狀態較低的是紅磷，白磷的穩定性比紅磷低（填高或低）

7．碳元素是形成物種最多的元素之一，其中許多物質對人類來說有著極其重要的作用．

（1）石墨烯是一種由碳原子構成的單層片狀結構的新材料，它是世界上最薄卻也是最堅硬的納米材料，同時也是導電性最好的材料．下列物質在一定條件下能與它反應的是ABD（填字母）．
A．氧氣 B．單質氟 C．氫氧化鈉溶液 D．濃硝酸
（2）①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ•mol^-1
②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-91kJ•mol^-1
則CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學方程式為CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH（g）+H₂（g）△H=+115kJ/mol．
（3）工業中用乙苯為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯的反應方程式為：
C₆H₅．CH₂CH₃（g）?C₆H₅．CH=CH₂（g）+H₂（g）△H
向體積為VL 的密閉容器中充入a mol 乙苯，反應達到平衡狀態時，平衡體系組成（物質的量分數）
與溫度的關系如圖1所示，在600℃時，平衡體系中苯乙烯的物質的量分數為25%，則：
①計算600℃溫度下該反應的平衡常數$\frac{a}{6V}$．
②分析上述平衡體系組成與溫度的關系圖1可知：△H1＞0（填“＞、=或＜”）．
（4）某科研組設計如圖2裝置，模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖2所示，該裝置能將H₂O 和CO₂ 轉化為O₂ 和燃料（C₃H₈O）．該裝置工作時，a 電極的反應為3CO₂+18H⁺+18e^-=C₃H₈O+5H₂O．

6．一定條件下，將3molA和l mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）.2min末該反應達到平衡，生成D的物質的量隨時間變化情況如圖．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態
	B．	2 min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢，平衡正向移動
	C．	反應過程中A和B的轉化率之比為3：1
	D．	開始到平衡，用A表示該反應的化學反應速率為0.3mol•L-1•min-1

5．有一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應：H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）已知加入1molH₂和2molBr₂時，達到平衡后，生成amolHBr．在相同條件下，起始時加入H₂、Br₂、HBr的物質的量分別為x、y、z（均不為零），如果仍保持平衡時各組分的物質的量分數不變，以下推斷不正確的是（　　）

	A．	達平衡時HBr物質的量可能仍為amol
	B．	x、y、z應滿足的關系是4x+z=2y
	C．	達到平衡時HBr物質的量為 $\frac{（x+y+z）a}{3}$mol
	D．	x、y、z一定滿足關系y=2x

4．已知反應2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）的分解速率表達式為v_正=k_正．c^m（N₂O₅），k_正是與溫度有關的常數，340K時實驗測得的有關數據如下：

t/min	1	2	3	4
c（N2O5）/mol．L-1	0.133	0.080	0.057	0.040
v正/mol．L-1．min-1	0.0466	0.028	0.020	0.014

下列有關敘述不正確的是（　�。�

	A．	340K時，速率表達式中m=1
	B．	340K時，速率表達式中k正≈0.35min-1
	C．	340K時，若c（N2O3）=0.100mol．L-1，則v正≈0.035mol．L-1．min-1
	D．	若t=2min時升高溫度，則m不變，k正減小