Question

9．已知1molCO氣體完全燃燒生成CO₂氣體放出283kJ熱量；1g氫氣完全燃燒生成液態水放出143kJ熱量；1molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態水放出890kJ熱量．
（1）寫出CO燃燒的熱化學方程式CO（g ）+$\frac{1}{2}$O₂（g ）=CO₂（g）△H=-283 kJ/mol．
（2）寫出氫氣燃燒的熱化學方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol．
（3）若1molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣，放出熱量為＜890kJ（ 填“＞”、“＜”、“=”）．

Answer 1

分析 （1）1molCO氣體完全燃燒生成CO₂氣體放出283kJ熱量，結合熱化學方程式書寫方法，標注物質聚集狀態和對應反應焓變；
（2）依據熱化學方程式的書寫方法進行解答，注意標注物質聚集狀態和對應焓變；
（3）根據不同聚集狀態的水的能量不同，進行判斷1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣放出的熱量．

解答 解：（1）1molCO氣體完全燃燒生成CO₂氣體放出283kJ熱量，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，1molCO氣體完全燃燒生成CO₂氣體放出283kJ熱量，表示CO燃燒熱的熱化學方程式為：CO（g ）+$\frac{1}{2}$O₂（g ）=CO₂（g）△H=-283 kJ/mol；
故答案為：CO（g ）+$\frac{1}{2}$O₂（g ）=CO₂（g）△H=-283 kJ/mol；
（2）1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出286kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol；
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol；
（3）水由氣態變為液態時要放出熱量，由于1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態水放出890KJ熱量，則1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣，放出的熱量小于890kJ，
故答案為：＜．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫、有關反應熱的簡單計算，題目難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，能夠根據物質的狀態判斷對反應熱的影響．