Question

8．已知P4（白磷，s）+5O₂=2P₂O₅（s）△H=-2983.2kJ•
4P（紅磷，s）+5O₂=2P₂O₅（s）△H=-738.5kJ•
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P₄（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol^-1相同狀態下，能量狀態較低的是紅磷，白磷的穩定性比紅磷低（填高或低）

Answer 1

分析 利用蓋斯定律可以解答，從待求反應出發，分析待求反應中的反應物和生成物在已知反應中的位置，通過相互加減可得．物質的能量越低越穩定．

解答 解：已知：P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ•mol^-1�、�，
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ•mol^-1�、�，
據蓋斯定律，①-②×4可得：P₄（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol^-1
從上面的熱化學方程式可見，相同狀況下，白磷比紅磷能量高；因為能量越低越穩定，所以紅磷比白磷穩定．
故答案為：P₄（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol^-1； 紅磷； 低．

點評 本題考查了蓋斯定律的應用、熱化學方程式的書寫、物質穩定性與能量的關系，題目難度不大，把握蓋斯定律的含義和應用方法是解題的關鍵．