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5．某溶液M能使紫色石蕊試液變紅色，其中可能含有CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-、SiO₃^2-、[Al（OH）₄]^-、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺中的一種或幾種離子，取溶液進行連續實驗，能實現如圖轉化：

依據以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液M中一定沒有的是：SO₄^2-、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺；肯定含有的是：SO₄^2-、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺．對不能確定是否存在的離子，選擇下列試劑中的一種加入M溶液中，根據現象就可判斷，則該試劑是：C（填序號）．
a．NaOH溶液  b．石蕊試劑    c．KSCN溶液  d．KMnO₄溶液
（2）氣體F的電子式為：，沉淀C的化學式為：BaSO₄，沉淀G的化學式為：Fe（OH）₃．
（3）步驟③反應的化學方程式為4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃；步驟⑦發生反應的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

4．下列有關化學實驗的敘述正確的是（　　）

	A．	在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗
	B．	欲配制質量分數為10%的硫酸銅溶液，可準確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中
	C．	實驗室可以用濕潤的淀粉KI試紙鑒別二氧化氮和溴蒸氣
	D．	從碘的CCl4溶液獲得單質碘的實驗方法是蒸餾

3．同溫、同壓下等質量的NH₃和CH₄氣體，下列敘述中正確的是（　　）
①密度之比為17：16  ②體積之比為17：16  ③氫原子個數比為3：4 ④電子數之比為16：17  ⑤原子個數之比為64：85．

A．

①③④

B．

②④⑤

C．

①③

D．

①④⑤

2．下列指定反應的離子方程式一定錯誤的是（　　）

	A．	NH4HCO3溶液與Ba（OH）2溶液：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaCO3↓+H2O
	B．	FeBr2溶液中通入氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
	C．	蘇打溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
	D．	向澄清石灰水中通入過量CO2：OH-+CO2=HCO3-

1．隨著人類對環境和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中有害氣體的含量及對其有效地開發利用，引起了各國的普遍重視．目前工業上有一種方法是用CO來生產燃料甲醇．一定條件下的密閉容器中，CO和H₂生成甲醇的反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；
 I．根據如圖1所示判斷反應達到平衡時．
（1）若升高溫度，該反應化學平衡常數K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）500℃時，在體積為V L的密閉容器中發生上述反應，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=$\frac{2n{\;}_{B}}{t{\;}_{B}V}$mol•（L•min）^-1 （用字母表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，下列有關該體系的說法正確的是bc
a  氫氣的濃度減少
b  正反應速率加快，逆反應速率也加快
c  甲醇的物質的量增加
d  重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）增大
 II．在一定條件下向密閉容器中充入10mol CO和20mol H₂，發生上述反應，CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖2所示．
（1）若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為V_AL，則該溫度下的平衡常數K=$\frac{V{\;}^{2}}{100}$；A、B兩點時容器中，n（A）_總：n（B）_總=5：4．
（2）若C點表示達到的平衡狀態，此時容器體積保持不變，要提高H₂的轉化率可采取的措施是CE．（填字母，下同）
A．升高溫度   B． 加催化劑   C．． 通入CO   D．通入H₂E．再通入5mol CO和10mol H₂
（3）若A點表示達到的平衡狀態，在溫度不變且保證H₂濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡C．
A．向正反應方向移動   B． 向逆反應方向移動   C． 不移動．

20．氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．
 I．現用1.0×10^-4 mol/L酸性KMnO₄溶液滴定未知濃度的雙氧水溶液．反應離子方程式是：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．填空回答問題：
（1）該滴定實驗所需儀器為下列中的ADE．
A．酸式滴定管（50mL）  B．堿式滴定管（50mL）  C．量筒（10mL）  D．錐形瓶
E．滴定管夾  F．膠頭滴管  G．漏斗
（2）不用堿（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液．試分析原因：酸性KMnO₄溶液會腐蝕堿式滴定管下端膠管．
（3）滴定前平視KMnO₄液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則（b-a） mL比實際消耗KMnO₄溶液的體積小（填“大”或“小”）．根據（b-a） mL計算得到的待測濃度，比實際濃度小（填“大”或“小”）．
 II．測血鈣的含量時，可將2.0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH₄）₂C₂O₄晶體，反應生成CaC₂O₄沉淀． 將沉淀用稀硫酸處理得弱酸H₂C₂O₄后，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化產物為CO₂，還原產物為Mn²⁺，若終點時用去20.0mL 1.0×10^-4 mol•L^-1的KMnO₄溶液．
（1）寫出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的離子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（2）判斷滴定終點的方法是溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色．
（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為2.5×10^-3mol•L^-1．

19．A、B、C、D、E、M六種元素均位于周期表的前四周期，它們的原子序數依次增大；M的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物．請完成下列問題：
（1）寫出M⁺的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，D與C形成原子個數比為1：1的化合物的電子式是；
（2）B原子的電子排布圖是，其原子核外有7個運動狀態不同的電子，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴形．
（3）E的最高價態與A、B、C形成酸式鹽Y的化學式是NH₄HSO₄，該鹽在水溶液中的離子濃度由大到小的順序是c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．
（4）常溫時，B元素的最高價氧化物對應水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a，這兩種溶液中由水電離出來的H⁺濃度分別用c（H⁺）₁、c（H⁺）₂表示，則c（H⁺）₁：c（H⁺）₂=10^2a-14．

18．下列比較中，正確的是（　　）

	A．	同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
	B．	0.2 mol•L-lNH4CI 和 0．l mol•L-lNaOH 溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c （Cl-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
	C．	物質的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na+）+c（H+）=c （S2-）+c （HS-）+c （OH-）
	D．	同濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2②NH4Cl   ③CH3COONH4④NH3•H2O；     c（NH4+） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

17．常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水電離程度小
	B．	若X、Y是一元堿，等物質的量濃度的鹽酸鹽溶液Y的pH大
	C．	若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿
	D．	完全中和X，Y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V（X）＞V（Y）

16．一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.08mol•L^-1，則下列判斷不合理的是（　　）

	A．	X、Y的轉化率不相等
	B．	平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2
	C．	c1：c2=1：3
	D．	c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol•L-1