Question

2．下列指定反應的離子方程式一定錯誤的是（　　）

• A． NH₄HCO₃溶液與Ba（OH）₂溶液：NH₄⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=NH₃•H₂O+BaCO₃↓+H₂O
• B． FeBr₂溶液中通入氯氣：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• C． 蘇打溶液與稀鹽酸混合：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
• D． 向澄清石灰水中通入過量CO₂：OH^-+CO₂=HCO₃^-

Answer 1

分析 A．反應生成碳酸鋇、水、一水合氨；
B．氯氣與FeBr₂物質的量為1：1時，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化；
C．蘇打為碳酸鈉，碳酸根離子與氫離子反應；
D．反應生成碳酸氫鈣．

解答 解：A．NH₄HCO₃溶液與Ba（OH）₂溶液的離子反應為NH₄⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=NH₃•H₂O+BaCO₃↓+H₂O，故A正確；
B．FeBr₂溶液中通入氯氣等物質的量時發生2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，遵循電子、電荷守恒，故B正確；
C．蘇打溶液與稀鹽酸混合的離子反應為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故C錯誤；
D．向澄清石灰水中通入過量CO₂的離子反應為OH^-+CO₂=HCO₃^-，故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、與量有關的離子反應及氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電荷守恒，題目難度不大．