Question

18．下列比較中，正確的是（　　）

• A． 同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
• B． 0.2 mol•L^-lNH₄CI 和 0．l mol•L^-lNaOH 溶液等體積混合后：c（NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
• C． 物質的量濃度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na⁺）+c（H⁺）=c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-）
• D． 同濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl   ③CH₃COONH₄④NH₃•H₂O；     c（NH₄⁺） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

Answer 1

分析 A．鹽對應的酸越弱，對應的酸根離子水解程度越大；
B.0.2mol•L^-1NH₄Cl和0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合生成NH₃•H₂O和NaCl，NH₃•H₂O為弱電解質；
C．從溶液的電中性原則分析；
D．從影響鹽類水解的角度分析，NH₃•H₂O為弱電解質，電離程度較小．

解答 解：A．HF比HCN易電離，NaF比NaCN水解程度大，NaF溶液的pH比NaCN溶液小，故A錯誤；
B．等體積混合生成NH₃•H₂O和NaCl，NH₃•H₂O為弱電解質，只有部分電離，應有c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故B錯誤；
C．溶液存在電荷守恒，即陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．①NH₄Al（SO₄）₂中NH₄⁺和Al³⁺水解都呈酸性，相互抑制，則NH₄⁺水解程度較小，③CH₃COONH₄中NH₄⁺與CH₃COO^-水解相互促進，NH₄⁺水解程度較大，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③，NH₃•H₂O為弱電解質，電離程度較小，c（NH₄⁺）濃度最小，故有c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了鹽的水解原理、離子濃度大小比較，題目難度中等，本題易錯點為D，注意影響離子水解的因素．