Question

13．不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①打開雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出
②由H₂、I₂、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
③可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來快速制氨
④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO₂生成
⑤使用鐵觸媒，使N₂和H₂的混合氣體有利于合成NH₃
⑥將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應
⑦500℃左右比室溫更有利于合成NH₃
⑧配制FeCl₂溶液時加入少量鐵屑
⑨實驗室常用排飽和和食鹽水法收集Cl₂．

• A． 3項
• B． 4項
• C． 5項
• D． 6項

Answer 1

分析 勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動． 勒夏特列原理是指在一個平衡體系中，若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動．比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了．

解答 解：①溶液中存在二氧化碳的溶解平衡CO₂+H₂O?H₂CO₃，該反應是可逆反應，所以可以用勒夏特列原理解釋，故不選；
②由H₂+I₂=2HI，因為兩邊氣體計量數相等，所以加壓平衡不移動，故選；
③一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，存在電離平衡，弱電解質的電離是吸熱反應，升高溫度促進一水合氨電離，NaOH溶于水放出熱量，相當于加熱，所以促進氨氣制取，故不選；
④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO₂生成，加快反應速率，但不影響平衡的移動，故選；
⑤使用鐵觸媒，使N₂和H₂的混合氣體有利于合成NH₃，催化劑只改變反應速率，不影響平衡的移動，故選；
⑥合成氨的反應中，將混合氣體中的氨氣液化，減小了生成物濃度，平衡向著正向移動，可以用平衡移動原理解釋，故不選；
⑦合成氨放熱，溫度升高，平衡逆向移動，所以500℃左右比室溫不利于合成氨的反應，不能用勒夏特列原理解釋，故選；
⑧配制FeCl₂溶液時加入少量鐵屑，防止亞鐵被氧化，不能用勒夏特列原理解釋，故選；
⑨氯氣和水的反應方程式為：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，該反應是可逆反應，所以可以用勒夏特列原理解釋，故不選；
故選C．

點評 本題考查了勒夏特列原理的應用，注意影響化學平衡的因素，本題難度中等．