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8．下列三組物質中，均有一種物質的類別與其它三種不同．
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO
B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
C．NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu（OH）₂
（1）三種物質依次是（填化學式）：ACO₂、BH₂O、CNa₂CO₃；
（2）這三種物質發生化合反應可生成一種新物質NaHCO₃，該反應不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
（3）寫出物質C與足量稀硫酸反應的離子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（4）HCO${\;}_{3}^{-}$與H⁺、OH^-在溶液中能共存嗎？若共存，下列問題不用回答；若不共存，寫出反應的離子方程式．HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

7．標準狀況下：①4g H₂；②9.03×10²³個NH₃分子；③22.4L SO₂④45g 水，經過計算填寫下列空白：
（1）四種物質體積由大到小的排列順序是（填寫序號，下同）①＞②＞③＞④．
（2）質量由大到小的排列順序是③＞④＞②＞①．
（3）所含分子數目由小到大的排列順序是③＜②＜①＜④．
（4）所含原子數目由小到大的排列順序是③＜①＜②＜④．

6．5.5g某氣體中含有7.525×10²²個氣體分子，則該氣體可能為（　　）

A．

CO2

B．

CO

C．

N2

D．

O2

5．下列離子方程式書寫正確的為（　　）

	A．	氯化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	鐵與鹽酸反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
	C．	銅與硫酸鋅反應：Cu+Zn2+═Zn+Cu2+
	D．	氯化鈉溶液與硫酸溶液反應：Cl-+H+═HCl↑

4．下列說法正確的是（　　）

	A．	NaCl溶于水在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
	B．	電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸
	C．	CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質
	D．	固體NaCl不導電，液態氯化氫能導電

3．下列化學反應中，離子方程式表示正確的是（　　）

	A．	石灰石溶解在稀HCl中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	鐵屑在稀H2SO4作用下產生H2：Fe+2H+═Fe2++H2↑
	C．	NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：H++OH-═H2O
	D．	H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合產生沉淀：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

2．下列說法正確的是（　　）

	A．	摩爾只適用于微觀粒子，它是國際七個基本物理量之一
	B．	在同溫同壓下，氣體體積的大小主要由氣體分子數決定
	C．	二氧化碳的摩爾質量為44g
	D．	0.5mol的Mg與足量的鹽酸反應轉移電子數為3.01×1023

1．甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．工業生產甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8 kJ•mol^-1
（1）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
則CH₃OH（g）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）的反應熱△H=-392.8kJ•mol^-1．
（2）將1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發生反應：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g），測得在一定的壓強下CH₄的轉化率與溫度的關系如圖1．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H₂表示該反應的平均反應速率為0.003 mol•L^-1•min^-1．
②100℃時反應的平衡常數為2.25×10^-4．
（3）工業上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法．該法中的一個主要反應為CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），此反應能自發進行的原因是該反應是一個熵增的反應．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO₂-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖2所示．則當$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25時，CH₃OH與O₂發生的主要反應方程式為2CH₃OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H₂O；在制備H₂時最好控制$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.5．

20．常溫下將0.2mol•L^?1 HCl溶液與0.2mol•L^?1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.2mol•L^?1HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②混合溶液中c（Cl^-）-c（M⁺）=1.0×10^-8mol•L^?1．（填精確計算結果）

19．某溫度下的溶液中，c（H⁺）=10^x mol•L^?1，c（OH^-）=10^y mol•L^?1．x與y的關系如圖所示：
①該溫度下，NaCl溶液的pH=7.5．
②該溫度下，pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=6的鹽酸混合，并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）₂溶液與鹽酸的體積比為9：2．（忽略溶液混合時體積變化）