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6．5.5g某氣體中含有7.525×1022個氣體分子，則該氣體可能為（　　）
A．CO2B．COC．N2D．O2

分析 根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算物質的量，然后根據M=$\frac{m}{n}$計算摩爾質量，可確定物質的種類．

解答 解：n=$\frac{7.525×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.125mol，
M=$\frac{5.5g}{0.125mol}$=44g/mol，
只有A符合，
故選A．

點評 本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力、計算能力的考查，明確各個物理量之間關系是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．SO32-中心原子的價層電子對數為4；根據價層電子對互斥理論可知 SO32-VSEPR構型為正四面體； SO32-的立體構型為三角錐形．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于鐵與稀硫酸反應的敘述不正確的是（　　）
A．屬于置換反應
B．屬于氧化還原反應
C．屬于離子反應
D．1molFe參加反應失去的電子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
（1）在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉化率的是cd（填字母代號）．
a．降低溫度　   b．加入催化劑　  c．縮小容器體積　  d．增加H2的濃度　  e．增加CO的濃度
（2）該反應的化學平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）{•c}^{3}（CO）}$．溫度升高平衡常數變小（填“變大”、“變小”、“不變”）
（3）在一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強下發生反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．問：①反應開始時正、逆反應速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
②平衡時n（CH3OCH3）=1.75，平衡時CO的轉化率為75%．
③在該反應條件下能判斷反應達到化學平衡狀態的依據是DE（填編號）．
A．v（CO）=3v（CO2）        B．生成a mol CO2的同時消耗3a mol H2
C．c（CO2）=c（CO）         D．混合氣體的平均相對分子質量不變
E．氣體的密度不再改變        F．氣體的總質量不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．工業生產甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8 kJ•mol-1
（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
則CH3OH（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）的反應熱△H=-392.8kJ•mol-1．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發生反應：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時反應的平衡常數為2.25×10-4．
（3）工業上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法．該法中的一個主要反應為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應能自發進行的原因是該反應是一個熵增的反應．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖2所示．則當$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25時，CH3OH與O2發生的主要反應方程式為2CH3OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O；在制備H2時最好控制$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；根據圖1，2回答：

（1）壓強 P1比P2小（填“大”或“小”）；
（2）（a+b）比（c+d）小（填“大”或“小”）；
（3）溫度t1℃比t2℃高（填“高”或“低”）；
（4）正反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某ⅡA族元素是該族元素中在自然界最廣泛存在的元素，常以化合物F的形式存在，其單質A可發生一系列如圖所示的化學反應．下列說法正確的是（　　）
A．D與H溶液反應后所得溶液的溶質成分有三種可能
B．電解F與鹽酸反應后的溶液以制取單質A
C．反應①、③中消耗相同H2O時反應轉移電子數相同
D．工業上常用F的懸濁液與Cl2反應制取漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知反應2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2=S+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由強到弱的順序為（　　）
A．Cl2＞I2＞FeCl3＞SB．Cl2＞FeCl3＞I2＞SC．FeCl3＞Cl2＞I2＞SD．S＞I2＞FeCl3＞Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．微量元素攝入量的多少，會直接影響人體健康，導致成年人出現甲狀腺腫大的原因是缺乏下列元素中的（　　）
A．鐵B．碘C．鈣D．鋅

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