Question

19．某溫度下的溶液中，c（H⁺）=10^x mol•L^?1，c（OH^-）=10^y mol•L^?1．x與y的關系如圖所示：
①該溫度下，NaCl溶液的pH=7.5．
②該溫度下，pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=6的鹽酸混合，并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）₂溶液與鹽酸的體積比為9：2．（忽略溶液混合時體積變化）

Answer 1

分析 ①圖中數據計算離子積常數=c（H⁺）．c（OH^-），根據離子積常數計算氫離子濃度，進而求pH；
②設出氫氧化鋇溶液、鹽酸溶液的體積，然后根據溶液的pH列式計算出二者的體積比．

解答 解：①根據圖知，當c（H⁺）=10^-5 mol/L，c（OH^-）=10^-10 mol/L，由離子積常數=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-5×10^-10=10^-15，
中性溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）=$\sqrt{1{0}^{-15}}$=10^-7.5，pH=-lg10^-7.5=7.5，
故答案為：7.5；
②設氫氧化鋇容溶液的體積為xL，鹽酸的體積為y，pH=8的Ba（OH）₂溶液，溶液中c（OH^-）=1×10^-7mol/L，
pH=6的稀鹽酸溶液中c（H⁺）=1×10^-6mol/L，
欲使混合溶液pH=7＜7.5，溶液此時顯酸性，即混合后c（H⁺）=1×10^-7mol/L，即$\frac{1{0}^{-6}y-1{0}^{-7}x}{x+y}$=1×10^-5mol/L，解得x：y=9：2，
故答案為：9：2．

點評 本題考查了水的電離平衡分析，離子積常數的計算應用，注意離子積是一定溫度下的常數，隨溫度改變，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．