Question

8．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

A．c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）	B．c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
C．c （CH3COO-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c （OH-）	D．c （Na+）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）

（1）這四組關系中有一組是不可能的，這組關系是B（選填序號）．
（2）若該溶液只有一種溶質，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）D．

Answer 1

分析 （1）任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
（2）任何電解質溶液中都含有OH^-、H⁺，某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四種離子且只有一種溶質，應該是CH₃COONa，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，據此判斷離子濃度大小順序．

解答 解：（1）任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒知，陰離子所帶電荷等于陽離子所帶電荷，B中陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷，所以不符合電荷守恒，故選B；
（2）任何電解質溶液中都含有OH^-、H⁺，某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四種離子且只有一種溶質，應該是CH₃COONa，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，鹽類水解較微弱，所以離子濃度大小順序是c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺），故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，注意：任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，與溶液酸堿性及濃度無關，題目難度不大．