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14．下列事實中是什么因素影響了化學反應速率？
①食品在夏天容易變質，冬天則不會出現該現象溫度
②熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂，會很快產生氣體催化劑
③工業上常將固體燃料粉碎以提高燃燒效率接觸面積
④同濃度等體積的硫酸與鹽酸，和同樣大小質量相等的鋅粒反應，產生氣體有快有慢氫離子濃度．

13．對于在同一容器中進行的反應C+O₂═CO₂，下列說法不正確的是（　　）

	A．	將碳塊磨成粉末可以加快反應速率
	B．	升高溫度一般可以加快反應速率
	C．	容器體積不變時，向其中充入N2，反應速率不變
	D．	增加碳的量可以加快反應速率

12．近幾年地球發生地震災害較多，搶救地震后被困在廢墟下的傷員，首要的措施是給傷員補充能量．如圖是醫院給傷員輸液時用的一瓶質量分數為5%的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）注射液標簽，請認真觀察標簽上所列的內容后填寫：

（1）葡萄糖的摩爾質量為180g/mol；
（2）該溶液的密度約為1g•mL^-1；
（3）該溶液的物質的量濃度為0.28mol/L （精確到小數點后面兩位）．

11．已知在標況下的四種氣體 ①6.72L CH₄②3.01×10²³個HCl分子　③13.6克H₂S  ④0.2molNH₃用相應的序號填寫下列空白：體積最大的是②；質量最小的是④；含氫原子數最多的是①．

10．0.5mol H₂SO₄ 的質量是49g；該硫酸所含氫元素的質量與標準狀況下22.4L HCl中所含氫元素的質量相同．

9．下列實驗操作正確的是（　　）

	A．	加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質
	B．	蒸發時，加熱到蒸發皿中出現較多量固體時停止加熱
	C．	用分液漏斗分離液體時，先放出下層液體后，再放出上層液體
	D．	過濾時，用玻璃棒攪拌漏斗內的混合液以加快過濾速度

8．化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創新能力，提升科學素養．
（1）能量之間可以相互轉化：電解食鹽水制備Cl₂是將電能轉化為化學能，而原電
池可將化學能轉化為電能．設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率．
限選材料：ZnSO₄（aq），FeSO₄（aq），CuSO₄（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導線．
①成原電池的甲裝置示意圖（如圖），并作相應標注．
要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②以銅片為電極之一，CuSO₄（aq）為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極電極逐漸溶解．
③甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是甲，其原因是甲可以保持電流穩定，化學能基本都轉化為電能．而乙中的活潑金屬還可以與CuSO₄溶液發生置換反應，部分能量轉化為熱能．
（2）根據犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在（1）的材料中應選鋅片作陽極．

7．有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強的元素．金屬B的原子核內質子數比它前一周期同主族元素原子的質子數多8個；C元素有三種同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質量數是C₁的3倍，C₂原子的質量數是C₁的2倍．D的氣態氫化物水溶液顯堿性，而其最高價氧化物的水化物為強酸．E元素原子的最外層電子數比次外層電子數多4個，E離子的核外電子數比質子數多2個．
（1）寫出A元素的名稱：氟，C₂粒子的符號：₁²H．
（2）畫出E離子的結構示意圖：，寫出E的氫化物的分子式：H₂O、H₂O₂．
（3）寫出B的單質與E的單質化合的化學方程式：4Na+O₂═2Na₂O，2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂ ．
（4）A與C形成的化合物中所含化學鍵的類型是：共價鍵．

6．在高溫高壓下CO具有極高的化學活性，能與多種單質或化合物反應．
（1）若在恒溫恒容的容器內進行反應：C（s）+H₂O（g）$\stackrel{高溫}{?}$CO（g）+H₂（g），則可用來判斷該反應達到平衡狀態的標志有ac（填字母）．
a．容器內的壓強保持不變          b．容器中H₂的濃度與CO的濃度相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變  d．CO的生成速率與H₂的生成速率相等
（2）CO-空氣燃料電池中使用的電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-．該電池負極的電極反應式為CO-2e^-+O^2-=CO₂．
（3）一定條件下，CO與H₂可合成甲烷，反應的化學方程式為CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）．
①一定條件下，該反應能夠自發進行的原因是該反應△H＜0．
②已知H₂（g）、CO（g）和 CH₄（g）的燃燒熱分別為285.8kJ•mol^-1、283.0kJ•mol^-1和890，.0kJ•mol^-1．寫出 C O與H₂反應生成CH₄和CO₂的熱化學方程式：2CO（g）+2H₂（g）?CH₄（g）+C0₂（g）△H=-247.6kJ•mol^-1．
（4）工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應的熱化學方程式如下：
CH₃OH（g）+CO（g）$?_{△}^{催化劑}$HCOOCH₃（g）△H=-29.1kJ•mol^-1
科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：

①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業制取甲酸甲酯應選擇的壓強是3.5×10⁶Pa～4.0×10⁶Pa．
②實際工業生產中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應速率影響較小；且反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉化率降低．

5．1913年，德國化學家哈伯實現了合成氨的工業化生產，被稱作解救世界糧食危機的化學天才．現將lmolN₂和3molH₂投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用反應：模擬哈伯合成氨的工業化生產．當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，NH₃的體積分數ψ（NH₃）變化趨勢如圖所示．
回答下列問題：
（1）已知：① 
②
則反應的△H=2△H₁+△H₂，（用含△H₁、△H₂的代數式表示）．
（2）合成氨的平衡常數表達式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡時，M點NH₃的體積分數為10%，則N₂的轉化率為18%（保留兩位有效數字）
（3）X軸上a點的數值比b點小（填“大”或“小”）．上圖中，Y軸表示溫度（填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是隨Y值增大，φ（NH₃）減小，平衡N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0向逆反應方向移動，故Y為溫度．
（4）若將1mol N₂和3mol H₂分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實驗條件和平衡時的相關數據如表所示：

容器編號	實驗條件	平衡時反應中的能量變化
Ⅰ	恒溫恒容	放熱Q1kJ
Ⅱ	恒溫恒壓	放熱Q2kJ
Ⅲ	恒容絕熱	放熱Q3kJ

下列判斷正確的是AB．
A．放出熱量：Q_l＜Q₂ B．N₂的轉化率：I＞III
C．平衡常數：II＞I       D．達平衡時氨氣的體積分數：I＞II
（5）下列能提高N₂的轉化率的是C
A．升高溫度             B．恒容體系中通入N₂氣體
C．分離出NH₃            D．通入稀有氣體He，使體系壓強增大到原來的5倍
（6）常溫下，向VmL amoI．L^-l的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol．L^-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時溶液中c（NH₄⁺）＞c（S0₄^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）利用氨氣設計一種環保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，它在熔融狀態下能傳導O^2-．寫出負極的電極反應式2NH₃+3O^2--6e^-=N₂+3H₂O．