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9．下列實驗操作正確的是（　　）
A．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質
B．蒸發時，加熱到蒸發皿中出現較多量固體時停止加熱
C．用分液漏斗分離液體時，先放出下層液體后，再放出上層液體
D．過濾時，用玻璃棒攪拌漏斗內的混合液以加快過濾速度

分析 A．生成氯化鈉，引入新雜質；
B．蒸發時，應防止溫度過高；
C．分液時，應避免液體沖洗混合而污染；
D．過濾時，不能用玻璃棒攪拌．

解答 解：A．加入鹽酸，生成氯化鈉，引入新雜質，應加入硫酸除雜，故A錯誤；
B．蒸發時，應防止溫度過高，防止固體迸濺或分解，故B正確；
C．分液時，應避免液體沖洗混合而污染，下層液體從下端流出，上層液體從上端倒出，故C錯誤；
D．過濾時，不能用玻璃棒攪拌，防止濾紙破損，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握混合物分離方法實驗及儀器的實驗為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意實驗基本操作，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10．
（1）已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為：
（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ•mol-1
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol．
（2）已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現提供以下化學 鍵的鍵能：P-P 198kJ•mol-1，
Cl-Cl 243kJ•mol-1，P-Cl 331kJ•mol-1．則反應P4（s，白磷）+6Cl2（g）═4PCl3（s）的反應熱
△H=-1326kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．居民飲用水的質量必須符合國家標準，如圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖．看圖后回答下列問題．
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-等，加入過量石灰后生成Ca（OH）2，進而發生若干復分解反應，例如：HCO3-+OH-═CO32-+H2O   請寫出另一個屬于復分解反應的離子方程式HCO3-+OH -=CO32-+H2O（或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓或Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O）．
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程③
①只是物理過程         ②只是化學過程        ③是物理和化學過程
FeSO4•7H2O是常用的凝聚劑，其在水中電離出的Fe2+離子被溶解在水中的O2所氧化為Fe3+，最終生成膠狀沉淀，這種膠狀沉淀是Fe（OH）3（寫化學式）．
（3）配平下列反應方程式，并標出電子轉移方向和數目．
Fe2++O2+H+═Fe3++H2O
上述反應中，每轉移8mol電子，標準狀況下消耗O2的體積為44.8L．
（4）通入二氧化碳的目的是除去Ca2+和調節溶液的酸度．
（5）Cl2的作用是殺菌消毒．
（6）Cl2是常用的強氧化劑，請你嘗試寫出一個合理的Cl2作為氧化劑的化學方程式．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．現有下列四組物質：①溴水、碘水；②溴水、溴化鉀溶液；③碘水、碘化鉀溶液；④氯水、氯化鉀溶液
（1）能用碘化鉀淀粉試紙鑒別的是②③④
（2）能用淀粉溶液鑒別的是①③．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．元素X、Y、Z、M、N為短周期主族元素，且原子序數依次增大，已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4且M原子的質子數是Y原子的2倍，N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，化合物XN在常溫下為氣體，據此回答下列問題：
（1）用電子式表示Z與N形成化合物的過程．
（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（分解反應）．
（3）如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（4）A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數之比為1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為NaOH，B的化學式為NaHS．A、B之間反應的離子方程式為OH-+HS-=H2O+S2-．A中存在的化學鍵類型為：離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下列事實中是什么因素影響了化學反應速率？
①食品在夏天容易變質，冬天則不會出現該現象溫度
②熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2，會很快產生氣體催化劑
③工業上常將固體燃料粉碎以提高燃燒效率接觸面積
④同濃度等體積的硫酸與鹽酸，和同樣大小質量相等的鋅粒反應，產生氣體有快有慢氫離子濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．H2SO4的電離方程式：H2SO4=2H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知一定溫度和壓強下，N2（g）和H2（g）反應生成2molNH3（g），放出92.4kJ熱量．在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同溫度下達到平衡時放出熱量為Q2kJ．則下列敘述正確的是（　　）
A．2Q2＞Q1=92.4kJB．2Q2=Q1=92.4kJC．2Q2＜Q1＜92.4kJD．2Q2=Q1＜92.4kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-在酸性條件下發生如下反應，請配平該反應．
1Ni2++1H2PO2-+H2O→1Ni++1H2PO3-+2H+．

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