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14．碳、氮、氧是地球上含量豐富的元素．
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N、O、C （用元素符號表示）．
（2）前四周期元素中，基態原子未成對電子數與氮相同的元素有4種．
（3）試判斷NH₃溶于水后，形成NH₃•H₂O的合理結構B （填字母代號）．

（4）H₂O分子與H⁺結合的過程中未發生改變的是B （填序號）．
A．微粒的空間構型    B．氧原子的雜化方式    C．H-O-H的鍵角
（5）C₆₀晶體（其結構模型如圖，圖中○為C₆₀）中每個C₆₀分子周圍與它距離最近且等距離的C₆₀分子有6個．
（6）（CN）₂的結構式為N≡C-C≡N，該分子中σ鍵和π鍵數目之比為3：4．

13．關于CO₂說法正確的是（　　）

	A．	碳原子采取sp雜化		B．	CO2是正四面體型結構
	C．	干冰分子中含有非極性鍵		D．	CO2溶于水克服了分子間作用力

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	氫鍵既影響物質的物理性質，也決定物質的穩定性
	B．	離子化合物的熔點一定比共價化合物的高
	C．	稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
	D．	CS2、H2O、C2H2都是直線形分子

11．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強
	B．	兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵
	C．	非金屬單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵
	D．	一個N2分子中有1個σ鍵，2個π鍵

10．如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元，實心球為K⁺）．則下列有關說法正確的是（　　）

	A．	與K+最近且距離相等的K+有6個
	B．	超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K+和1個O${\;}_{2}^{-}$
	C．	晶體中與每個K+距離最近的O${\;}_{2}^{-}$有6個
	D．	晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結合

9．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	離子晶體中肯定不含共價鍵		B．	離子晶體都易溶于水
	C．	分子晶體的熔、沸點一般較低		D．	原子晶體鍵長越大，鍵能越大

8．下列關于電離能和電負性的說法不正確的是（　　）

	A．	第一電離能的大小：Mg＞Al
	B．	鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
	C．	前四周期的元素，核外電子中未成對的電子個數最多可以達到6個
	D．	F、K、Fe、Ni四種元素中電負性最大的是F

7．下列有關物質性質的比較中不正確的是（　　）

	A．	非金屬性：S＞Si		B．	離子半徑：Na+＞S2-
	C．	第一電離能：N＞O		D．	元素電負性：C＞H

6．某研究性學習小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（ MnO₂）和石英（SiO₂）．為了制取Cl₂和探究氯及其化合物的相關性質，進行如下實驗．

【查閱資料】MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
【制取氣體】
（1）取適量礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，充分反應后燒瓶中殘留的固體是石英（SiO₂）．
（2）收集氯氣應將圖1導管的a接口與圖2導管的b接口連接（填“b”或“c）．
（3）若生成標準狀況下11.2L C1₂，則參加反應的MnO₂的物質的量為0.5 mol．
【實驗探究】
（4）把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲燃燒產生棕褐色的煙．反應的化學方程是2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（5）按圖3進行實驗，觀察到B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色．由此得出的結論氯氣無漂白性，起漂白性的物質是HClO．
（6）寫出C中反應的化學方程式：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
【聯系實際】
（7）某氯堿工廠的氯氣管道發生泄漏，以下采取的措施正確的是AC （填序號）．
A．將人群向高處疏散
B．將人群向低處疏散
C．關閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位
D．關閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位．

5．完成下列各題．
（1）NaHCO₃是制作糕點的常用疏松劑，寫出NaHCO₃受熱分解的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）工業上在一定條件下電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，寫出該反應的化學方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．