Question

13．關于CO₂說法正確的是（　　）

• A． 碳原子采取sp雜化
• B． CO₂是正四面體型結構
• C． 干冰分子中含有非極性鍵
• D． CO₂溶于水克服了分子間作用力

Answer 1

分析 A．根據價層電子對互斥理論確定雜化類型，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數；
B．二氧化碳分子直線形分子；
C．一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同種非金屬元素之間形成極性共價鍵；
D．CO₂溶于水破壞極性共價鍵．

解答 解：A．二氧化碳分子中C原子價層電子對個數=2+$\frac{4-2×2}{2}$=2，不含孤電子對，碳原子采取sp雜化，故A正確；
B．CO₂中碳原子C原子價層電子對個數2，且不含孤電子對，采取sp雜化，為直線形分子，分子結構式為O=C=O，故B錯誤；
C．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間以極性共價鍵結合，不含有非極性鍵，故C錯誤；
D．CO₂溶于水和水反應生成碳酸，破壞碳氧共價鍵，故D錯誤；
故選A．

點評 本題以二氧化碳為載體考查原子雜化方式判斷、分子空間構型判斷、化學鍵的極性等，為高考高頻點，側重考查基本理論，明確價層電子對互斥理論、化學鍵的類型等即可解答，題目難度中等．