Question

4．對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）

• A． 加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產生，一定有SO₄^2-
• B． 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
• C． 無色試液加入NaOH溶液，試管口濕潤的紅色石蕊試紙未變藍，結論：試液中無NH₄⁺
• D． 無色溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結論：原溶液一定含有CO₃^2-

Answer 1

分析 A．加入足量稀鹽酸無現象，如再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產生，說明含有SO₄^2-；
B．氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；
C．無色試液加入NaOH溶液，試管口濕潤的紅色石蕊試紙未變藍，濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質變藍；
D．鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質反應生成二氧化碳，二氧化碳氣體遇澄清石灰水變渾濁．

解答 解：A．加入足量稀鹽酸無現象，可排除Ag⁺的影響，如再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產生，說明含有SO₄^2-，故A正確；
B．氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，可能含有銀離子，不一定有SO₄^2-，故B錯誤；
C．濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質變藍，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，如果不加熱，濕潤紅色石蕊試紙不一定變藍，故C錯誤；
D．鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質反應生成二氧化碳，加入稀鹽酸產生無色氣體，不一定有CO₃^2-，可能為碳酸氫根離子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了常見離子的性質及檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的化學性質及檢驗方法，明確檢驗離子存在時，必須排除干擾，確保檢驗方案的嚴密性．