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4．某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質．

（1）A中的化學反應方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中的干燥劑是堿石灰．
（3）C、D裝置中顏色會發生變化的是D（填“C”或“D”）．
（4）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是有白煙生成．
（5）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是F（填“F”或“G”）．

3．化學式為 C₂H₆O 的有機物能與鈉反應，它的名稱是乙醇；俗名是酒精．

2．已知向NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液發生如下反應：2KMnO₄+5NaNO₂+3H₂SO₄═2MnSO₄+5NaNO₃+3H₂O+K₂SO₄有關該反應說法正確的是（　　）

	A．	該反應屬于復分解反應		B．	S元素化合價升高
	C．	N元素被還原		D．	KMnO4 作氧化劑

1．設 N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

	A．	在常溫常壓下，22.4 L 氧氣所含的分子數目為NA
	B．	44 g 二氧化碳所含的原子數目為NA
	C．	18 g 水所含的電子數目為9 NA
	D．	1 mol 鈉作為還原劑所提供的電子數為NA

20．水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度．
①K_W（25℃）＜K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”），100℃時1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1．
②25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄Cl固體，對水的電離平衡的影響是促進（填“促進”“抑制”或“不影響”）．

19．（1）醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某校研究性學習小組開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗研究”的探究活動．該校研究性學習小組設計了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH₃COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質
B．先測0.10mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH₃COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質
D．在常溫下，配制一定量的CH₃COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質．
你認為上述方案可行的是ABCD．
（2）一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞號填寫）
①當其物質的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c；
②同體積同物質的量濃度的三種酸，中和同物質的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是b＞a=c；
③當c（H⁺）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產生的氣體體積由大到小的順序c＞a=c；
④將c（H⁺）相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為a=b＞c；．
（3）某溫度（t℃）時，K_W=10^-13，將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=1：1．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=11：9．

18．25℃，某強酸pH=a、強堿pH=b，已知a+b=12．酸堿混合后pH=7，則V酸和V堿的關系正確的是（　　）

A．

V酸=102V堿

B．

V堿=102 V酸

C．

V酸=2 V堿

D．

V堿=2V酸

17．恒溫恒容的三個密閉容器，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表．下列敘述正確的是（　　）

容 器 編 號	起始時各物質物質的量/mol			平衡時反應中的能量變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	2	3	0	放出熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

	A．	三個容器內反應的平衡常數③＞①＞②		B．	放出熱量a＜b＜92.4
	C．	N2的轉化率①＜②		D．	達平衡時氨氣的體積分數①＞③

16．在密閉容器中有可逆反應：nA（g）+mB（g）?pC（g）；處于平衡狀態（已知n+m＞p，正反應為吸熱反應），則下列說法正確的是：（　　）
①升溫，c（B）：c（C）的比值變小
②降溫時體系內混合氣體平均分子量變小
③加入B，A的轉化率減小
④加入催化劑，氣體總的物質的量不變
⑤加壓使容器體積減小，體系內混合氣體平均分子量一定增大
⑥若A的反應速率為v_A，則B的反應速率v_B=$\frac{n}{m}$v_A．

A．

①②④⑤

B．

①②③⑤

C．

①②③⑥

D．

③④⑤⑥

15．兩個密閉容器：甲（定TV），乙（定TP），在甲、乙中各通入2molSO₂和1mol O₂，在相同的溫度下達到如下平衡：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），對此反應，下述說法不正確的是（　　）

	A．	反應速率：乙＞甲		B．	SO2的轉化率：乙＞甲
	C．	平衡時各組分含量：乙=甲		D．	平衡時容器的壓強：乙＞甲