Question

18．25℃，某強酸pH=a、強堿pH=b，已知a+b=12．酸堿混合后pH=7，則V酸和V堿的關系正確的是（　　）

• A． V_酸=10²V_堿
• B． V_堿=10² V_酸
• C． V_酸=2 V_堿
• D． V_堿=2V_酸

Answer 1

分析 25℃時，水的離子積Kw=10^-14，某強酸溶液pH=a，則該酸溶液中氫離子濃度為10^-amol/L，強堿溶液pH=b，則堿溶液中氫氧根離子濃度=10^b-14 mol/L，混合后pH=7說明氫離子和氫氧根離子的物質的量相等，結合a+b=12列式計算酸溶液體積V_酸和堿溶液體積V_堿的關系．

解答 解：該強酸溶液pH=a，溶液中氫離子濃度為10^-a mol/L，
強堿溶液pH=b，則堿溶液中氫氧根離子濃度=10^b-14mol/L，
常溫下混合后pH=7，說明氫離子和氫氧根離子的物質的量相等，
則：10^-a mol/L×V_酸=10^b-14 mol/L×V_堿，
整理可得：V_酸=10^a+b-14 V_堿，而a+b=12，
則：V_堿=10²V_酸，
故選B．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，根據溶液的酸堿性及水的離子積常數來分析解答，需要明確該溫度下水的離子積常數是10^-14，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法．