Question

15．兩個密閉容器：甲（定TV），乙（定TP），在甲、乙中各通入2molSO₂和1mol O₂，在相同的溫度下達到如下平衡：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），對此反應，下述說法不正確的是（　　）

• A． 反應速率：乙＞甲
• B． SO₂的轉化率：乙＞甲
• C． 平衡時各組分含量：乙=甲
• D． 平衡時容器的壓強：乙＞甲

Answer 1

分析 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）正反應是氣體體積減小的反應，而甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，但體積減小，乙相當在甲的基礎上加壓，所以過程中乙容器中壓強大于甲容器，反應速率大于甲，平衡轉化率乙大于甲，據此分析．

解答 解：A、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）正反應是氣體體積減小的反應，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，過程中乙容器中壓強大于甲容器，反應速率大于甲，故A正確；
B、過程中乙容器中壓強大于甲容器，又該反應為氣體體積減小的反應，所以平衡轉化率乙大于甲，故B正確；
C、過程中乙容器中壓強大于甲容器，又該反應為氣體體積減小的反應，所以乙相對于甲還要向正向移動，則平衡時各組分含量：乙≠甲，故C錯誤；
D、甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，但體積減小，乙相當在甲的基礎上加壓，所以乙容器中壓強大于甲容器，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，恒溫恒容、恒溫恒壓容器的變化特征，題目難度中等，掌握分析方法是關鍵．