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6．在某體系內有反應物和生成物5種物質：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知FeCl3為反應物，則另一反應物是（　　）
A．FeCl2B．H2SC．SD．HCl

分析 已知FeCl3為反應物，則還原反應為FeCl3→FeCl2，Fe元素的化合價降低，該反應中S元素的化合價應升高，以此來解答．

解答 解：由信息可知，已知FeCl3為反應物，則還原反應為FeCl3→FeCl2，Fe元素的化合價降低，該反應中S元素的化合價應升高，可知氧化反應為H2S→S，則另一反應物為H2S，故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意利用化合價升降分析，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．常溫下，有如下兩種溶液：①0.01mol•L-1的鹽酸；②0.01mol•L-1的NaOH溶液．則：
（1）①的pH為多少？②的pH為多少？
（2）2mL①與3mL②混合后溶液的pH為多少？
（3）3mL①與2mL②混合后溶液的pH為多少？
（4）若將①溶液稀釋106后，溶液的pH為多少？
（5）若將②溶液稀釋106后，溶液的pH為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于鹵素的敘述說法正確的是（　　）
A．單質的顏色隨核電荷數的增加逐漸加深
B．元素的最高化合價均為+7
C．從上到下原子半徑遞減
D．從上到下非金屬的活撥性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某學習小組探究溴乙烷的消去反應并驗證產物．
實驗原理：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
實驗過程：組裝如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現象．一段時間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去．
（1）甲同學認為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發生了消去反應，生成了乙烯；而乙同學卻認為甲同學的說法不嚴謹，請說明原因：乙醇易揮發，揮發出來的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色；改進實驗裝置后，再次進行實驗，卻又發現小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對實驗進行進一步的改進．
資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發生取代反應的產物的百分比為99%，而消去反應產物僅為1%．
資料二：溴乙烷發生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃．
（2）結合資料一、二可知，丙同學改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應溫度較低，此時發生反應的化學方程式為：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr．
（3）結合資料二、三，你認為還應該在實驗裝置中增加的兩種儀器是①冷凝管（或者用較長的導氣管） ②量程為200℃溫度計．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1所示實驗，現稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20mL．請回答下列問題：

（1）將樣品研細后再反應，其目的是增大接觸面積，使原料充分反應、加快反應速率．
（2）裝置a和c的作用分別是_bd和e（填標號，可以多選）．
a．除去SO2氣體    b．除去空氣中的水蒸氣          c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速         e．除去反應后多余的氧氣
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應生成的SO2全部進入d裝置中，使結果精確．
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為50%．
（5）若用如圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是②（填序號）．
（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）2，測得的黃銅礦純度會產生誤差，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有空氣中的CO2與Ba（OH）2反應生成BaCO3沉淀或BaSO3被氧化成BaSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在一固定容積的A容器中盛有40%的H2和60%的O2（體積分數）的混合氣體，試求：
（1）其中H2與O2的分子數之比是2：3，質量比是1：24
（2）混合氣體在標準狀況下的密度是0.893g/L
（3）在某溫度（高于100℃）時，引燃A容器中的氣體，回復到原來溫度，則A容器內混合氣體的平均式量是25；引燃前后，A容器內壓強如何變化減小（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；A容器內混合氣體的密度如何變化不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號元素特征信息
AA的單質是密度最小的物質
BB的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子
CC的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍
DD與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
EB、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
FF元素最高正價與最低負價的代數和為4
（1）D的離子結構示意圖是；化合物Y所含的化學鍵名稱離子鍵、共價鍵；B2C2的電子式表示為．
（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學式表示）S2-＞Cl-＞Al3+．
（3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（4）將一定質量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．則固體混合物中Mg的質量為3.6g；原稀硫酸溶液的物質的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．兩個密閉容器：甲（定TV），乙（定TP），在甲、乙中各通入2molSO2和1mol O2，在相同的溫度下達到如下平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），對此反應，下述說法不正確的是（　　）
A．反應速率：乙＞甲B．SO2的轉化率：乙＞甲
C．平衡時各組分含量：乙=甲D．平衡時容器的壓強：乙＞甲

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．古老但仍然是最有用的制備聯氨（N2H4）溶液的方法如下：
1NaClO+2NH3•H2O-1N2H4+1NaCl+3H2O
（1）請配平上述化學方程式．并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目．
（2）NH3•H2O在上述反應中顯示出來的性質是B．
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（3）該反應的氧化產物是N2H4，NaClO發生還原反應．
（4）NH3•H2O的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-．

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