Question

4．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

• A． 在含大量Fe³⁺的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Na⁺、Cl^-、SCN^-
• B． 在含有Al³⁺、Cl^-的溶液中：HCO${\;}_{3}^{-}$、I^-、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg²⁺
• C． 在溶質為KNO₃和NaHSO₄的溶液中：Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺、Cl^-
• D． 常溫下，在c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、S^2-、SO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

Answer 1

分析 A．鐵離子與硫氰根離子反應生成硫氰化鐵；
B．碳酸氫根離子與鋁離子發生雙水解反應；
C．硝酸鉀在酸性溶液中具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子；
D．常溫下，在c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液為堿性溶液，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應．

解答 解：A．Fe³⁺和SCN^-發生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Al³⁺、HCO₃^-之間發生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．在溶質為KNO₃和NaHSO₄的溶液中具有強氧化性，能夠氧化Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．常溫下，在c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中存在大量氫氧根離子，Na⁺、S^2-、SO₃^2-、NO₃^-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．