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13．500mL 1mol•L-1某溶液中，所含溶質的質量為20g，則該溶質的摩爾質量為（　　）
A．20g•mol-1B．30g•mol-1C．40g•mol-1D．60g•mol-1

分析 根據n=cV計算溶質的物質的量，根據n=$\frac{m}{M}$計算溶質的摩爾質量．

解答 解：500m L 1mol•L-1某溶液中，溶質的物質的量n=1mol•L-1×0.5L=0.5mol，又知所含溶質的質量為20g，則該溶質的摩爾質量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{20g}{0.5mol}$=40 g•mol-1，
故選C．

點評 本題考查了摩爾質量的計算，題目難度一般，注意根據n=cV計算溶質的物質的量，根據n=$\frac{m}{n}$計算溶質的摩爾質量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（　　）
A．HCl→H2B．HCl→FeCl2C．Fe→Fe2O3D．H2SO4（濃）→SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Na+、Cl-、SCN-
B．在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO${\;}_{3}^{-}$、I-、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+
C．在溶質為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-
D．常溫下，在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、SO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．鐵、氮的化合物在生產、生活中有著廣泛的應用，請回答下列有關問題：
Ⅰ、三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，反應中生成0.2mol HNO3，轉移的電子數目為0.4NA．
（2）三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，據題意推測NF3、F2、NO三種氣體中，氧化性由弱到強的順序為F2＞NF3＞NO．
（3）NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發現，判斷該氣體泄漏時的現象是．
Ⅱ、納米線四氧化三鐵是應用最為廣泛的軟磁性材料之一，共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示，請回答下列問題：

（4）實驗室配制B溶液時，應該加入鹽酸．為了得到較純的納米Fe3O4，理論上FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物質的量之比為．制備納米Fe3O4的離子反應方程式為Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O．
（5）磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級（10納米以下）的磁性固體顆粒、基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，下列關于納米Fe3O4磁流體的說法中不正確的是D．
A、納米Fe3O4磁流體比較穩定
B、納米Fe3O4磁流體可以通過滲析法得到提純
C、當一束可見光通過該磁流體時會出現光亮的”通路”
D、納米Fe3O4磁流體分散系屬于溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．22.4L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數一定是NA
B．標準狀況下，22.4L氖氣含有原子數為Na
C．物質的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個數為4NA
D．標準狀況下，11.2L H2O含有0.5NA分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在0.2L  NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，
回答下列問題：
（1）該混合溶液中，Na+的物質的量為0.2moL，CL-的物質的量為0.8moL．
（2）該混合溶液中含溶質的總質量為40.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的一組是（　　）
A．氯酸鉀-1B．天燃氣-2C．鈾-3D．燒堿-4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某無土栽培用的營養液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質的量之比為1：4：8，若配制2L該營養液需要428g的NH4Cl，則此時營養液中K+、Cl-的物質的量濃度分別為     （　　）
A．0.5mol/L和4mol/LB．1.5mol/L和1mol/L
C．4.5mol/L和4.5mol/LD．3mol/L和4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．用化學用語回答下列問題：
（1）M的離子結構示意圖；L在元素周期表中的位置為第三周期ⅣA族．
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．
（3）Y的最高價氧化物的電子式為．原子序數比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）Z、W各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）R與Y同周期，R的單質分子R2中有3個共價鍵，R與X形成化合物甲，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的結構式．
（6）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43，其中氮原子的質量分數為97.7%，該氫化物的分子式為HN3．該氫化物受撞擊時完全分解為氮氣和氫氣，則2.15g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標況下的體積為2.24L．

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