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6．用圖所示的裝置分別進行如下導電性實驗，小燈泡的亮度比反應前明顯減弱的是（　　）

	A．	向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣		B．	向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫
	C．	向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣		D．	向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣

5．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如右上圖所示：B、D最外層電子數之和為12．
回答下列問題：

	A	B
C		D

（1）與元素B、D處于同一主族的第2-5周期元素單質分別與H₂反應生成1mol氣態氫化物對應的熱量變化如下，其中能表示該主族第4周期元素的單質生成1mol氣態氫化物所對應的熱量變化是b（選填字母編號）．
a．吸收99.7kJ  b．吸收29.7kJ  c．放出20.6kJ   d．放出241.8kJ
（2）DB₂通過下列工藝流程可制化工業原料H₂DB₄和清潔能源H₂．

①查得：

化學鍵	H-H	Br-Br	H-Br
鍵能（kJ/mol）	436	194	362

試寫出通常條件下電解槽中發生總反應的熱化學方程式：2HBr（aq）=H₂（g）+Br₂（g）△H=+94kJ/mol
②根據資料：

化學式	Ag2SO4	AgBr
溶解度（g）	0.796	8.4×10-6

為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H₂DB₄溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反應，若觀察到無淡黃色沉淀出現，最終出現白色沉淀，證明分離效果較好．
③在原電池中，負極發生的反應式為SO₂+2H₂O-2e-=SO₄^2-+4H⁺．
④在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
⑤將該工藝流程用總反應的化學方程式表示為：SO₂+2H₂O=H₂+H₂SO₄．該生產工藝的優點有Br₂被循環利用或能源循環供給或獲得清潔能源（答一點即可）．
（3）溴及其化合物廣泛應用于醫藥、農藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問題：海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入Cl₂，將其中的Br^-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^-和BrO${\;}_{3}^{-}$，其離子方程式為3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O=5 Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-（或3 Br₂+3CO₃^2-=5 Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑）．

4．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA
	B．	1mol羥基中電子數為10 NA
	C．	在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為6 NA
	D．	常溫常壓下，22.4L乙烯中C--H鍵數為4 NA

3．發射飛船的火箭使用液氫和液氧做燃料，如果1g液氧中含有n個氧原子，則阿伏伽德羅常數的值可表示為（　　）

A．

n/16

B．

n

C．

16n

D．

32n

2．N₂O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑．用以下反應可制取N₂O：CO+NO₂→CO₂+N₂O．下列說法正確的是（　　）

	A．	反應中每生成1mol N2O，消耗1.5mol CO
	B．	B等物質的量的N2O和CO2含有相等的電子數
	C．	N2O只具有氧化性，無還原性
	D．	反應中每生成1mol N2O，電子轉移的物質的量為3mol

1．等物質的量的N₂、O₂、CO₂混合氣體通過Na₂O₂后，體積變為原體積的$\frac{11}{12}$（同溫同壓），這時混合氣體中N₂、O₂、CO₂物質的量之比為（　　）

A．

4：5：2

B．

4：6：2

C．

6：4：3

D．

6：2：3

20．如圖中每方框表示有關的一種反應物或生成物，方框中的字母是有關主要反應物或生成物的代碼，其中C、E、G、I常溫常壓下是氣體．

（1）寫出化學式：ANaCl，BS．
（2）寫出固體H和氣體I反應生成J的化學方程式，并注明電子轉移的方向和數目．
（3）將C氣體通入K溶液后，溶液的pH將會降低（填升高、降低、或不變），寫出該反應的離子方程式SO₃^2-+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．

19．檢驗SO₂中是否含有CO₂應采用的方法是（　　）

	A．	通過澄清石灰水
	B．	先通過NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水
	C．	通過品紅溶液
	D．	先通過足量的酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

18．比較下列各組熱化學方程式中的△H的大小關系．
（1）已知1mol白磷轉化成紅磷，放出18.39kJ的熱量，又知：P₄（白，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁，4P（紅，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂．
則△H₁和△H₂的關系：△H₁＜△H₂
（2）S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂△H₁＜△H₂
（3）已知：高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₂可得到金屬鎢．當溫度過高時，WO₂（s）會轉變為WO₂ （g）．請根據以下反應：
WO₂ （s）+2H₂ （g）═W （s）+2H₂O （g）△H=+66.0kJ•mol^-1
WO₂ （g）+2H₂═W （s）+2H₂O （g）△H=-137.9kJ•mol^-1
計算出WO₂ （s）═WO₂ （g） 的△H=+203.9kJ•mol^-1．

17．D、G都是有機合成中的中間體，可以由芳香烴A合成，其流程如下；

 已知G的核磁共振氫譜上有4個蜂且峰的面積比為 1：2：2：3；E為一氯代物．
（1）A的名稱是乙苯，反應Ⅰ的類型是取代反應；
（2）反應Ⅴ的條件和試劑是氫氧化鈉溶液、加熱；
（3）寫出反應Ⅱ的化學方程式：+6NaOH$\stackrel{△}{→}$+3NaBr+3H₂O；
（4）G的結構簡式為；
（5）T是F的同分異構體，它能與氯化鐵溶液發生顯色反應，則苯環上一溴代物有2種T的結構簡式為（寫一種即可）．