Question

1．等物質的量的N₂、O₂、CO₂混合氣體通過Na₂O₂后，體積變為原體積的$\frac{11}{12}$（同溫同壓），這時混合氣體中N₂、O₂、CO₂物質的量之比為（　　）

• A． 4：5：2
• B． 4：6：2
• C． 6：4：3
• D． 6：2：3

Answer 1

分析 發生反應：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，導致混合氣體物質的量減小，設三者的物質的量分別為4mol，則反應后氣體總物質的量為12mol×$\frac{11}{12}$=11mol，根據差量法計算反應二氧化碳物質的量、生成氧氣物質的量，進而計算反應后混合氣體中N₂、O₂、CO₂物質的量之比．

解答 解：設三者的物質的量分別為4mol，則反應后氣體總物質的量為12mol×$\frac{11}{12}$=11mol，
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ 物質的量減小
       2           1        1
       2mol        1mol     12mol-11mol=1mol
反應后混合氣體中N₂、O₂、CO₂物質的量之比=4+mol：（4+1）mol：（4-2）mol=4：5：2，
故選：A．

點評 本題考查化學方程式計算，難度不大，注意差量法的應用，側重考查學生分析計算能力．