Question

4．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 常溫下，1L0.1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子數為0.2N_A
• B． 1mol羥基中電子數為10 N_A
• C． 在反應KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂轉移的電子數為6 N_A
• D． 常溫常壓下，22.4L乙烯中C--H鍵數為4 N_A

Answer 1

分析 A．求出硝酸銨的物質的量n=CV，然后根據1mol硝酸銨中含2molN原子來分析；
B．羥基不顯電性；
C．反應KIO₃+6HI=KI+3 I₂+3 H₂O中，轉移5mol電子，生成3mol碘單質；
D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、硝酸銨的物質的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸銨中含2molN原子，故0.1mol硝酸銨中含0.2mol氮原子即0.2N_A個，故A正確；
B、羥基不顯電性，1mol-OH含9mol電子即9N_A個，故B錯誤；
C、反應KIO₃+6HI=KI+3 I₂+3 H₂O中，轉移5mol電子，生成3mol碘單質，故每生成3mol I₂轉移的電子數為5N_A，故C錯誤；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物質的量小于1mol，則含有的C-H鍵數小于4N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．