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6．二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59°C，沸點為11.0°C，易溶于水．是目前國際上公認的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑，在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．與（Cl₂）相比（ClO₂）不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物．

（1）在ClO₂的制備方法中，比較實用的有數十種，實驗室常用氯酸鈉（NaClO₃）、亞硫酸鈉（Na₂SO₃）和硫酸共熱制備二氧化氯，此化學反應方程式為：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
（2）工業上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60°C時反應制得．某學生用如圖1所示的裝置模擬工業制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：
A部分還應添加溫度控制裝置，請你說出一種溫度控制方法水浴加熱；
B部分還應補充什么裝置（冰水）冷凝；此實驗裝置還有何不足？缺少尾氣處理裝置
（3）我國最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反應的微觀過程如圖2所示：該反應的化學方程式為2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂．

5．某同學設計了一種電解法制取Fe（OH）₂的實驗裝置（如圖）．玻璃管內的電解液為NaCl溶液，通電后，溶液中產生白色沉淀，且較長時間不變色．回答下列問題：
（1）寫出A電極的電極反應式Fe-2e^-=Fe²⁺；B電極的電極反應式2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-（或2H⁺+2e^-=H₂↑）；
（2）若電解改用NaOH溶液作電解液，發現電解一開始即出現灰綠色沉淀，該沉淀產生在A極附近（選填“A”或“B”）．試分析為什么用NaCl溶液作電解液時白色沉淀能保持較長時間的原因：B極產生的氫氣在上逸時會將體系中空氣排出，在溶液的中下部產生沉淀形成液封有利于和空氣隔絕．

4．CO和NO都是常見的不成鹽氧化物．回答下列問題：

（1）工業土用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），
已知420℃時，該反應的化學平衡常數K=9．如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H₂O的物質的量都是0.60mol，5min末達到平衡，則此時CO的轉化率為75%．
恒溫恒容條件下，以下能說明該反應達到平衡狀態的是a（填字母序號）．
a．V_消耗（CO）=V_生成（H₂O）                  b．c（CO₂）=c（CO）
c．混合氣體的總物質的量不再改變        d．混合氣體的密度不再改變
（2）①汽車發動機工作時會引發N₂和0₂反應，其能量變化示意圖如圖1：
寫出該反應的熱化學方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1．
②通過NO_x傳感器可監測NO_x的含量，其工作原理如圖2，寫出NiO電極的電極反應式：NO+O^2--2e^-=NO₂．

3．回答下列問題：
（1）某溶液可能呈酸性或堿性，此外還有Na⁺、SO₄^2-和Cl^-，且測得此三種離子的濃度分別是0，.01mol•L^-1、0.0035mol•L^-1和0.004mol•L^-1，該溶液的pH為3．
（2）在濃NH₄Cl溶液中加入鎂單質，會產生氣體，該氣體成分是氫氣和氨氣．
（3）液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．
（4）某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，用離子方程式表示Na₂A溶液呈酸堿性的原因：A^2-+H₂O?HA^-+OH^-．

2．將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物．
（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定條件下可以轉化為D，則該方程式為2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃．已知煤燃燒所產生的煙氣中含有B，若在煤中摻入適量生石灰，可減少B的排放，請寫出其反應的化學方程式：SO₂+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO₃或SO₂+2CaO+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄．
（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，工業上常用E為原料制取硝酸，寫出E催化氧化的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O； E和氯氣接觸會產生白煙，利用這一反應，化工廠的工人可用沾有濃氨水的玻璃棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，該反應的化學方程式為8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂
（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O．

1．五種不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：

元素	有關信息
X	元素主要常見化合價為-2和-1價，原子半徑為0.074nm．
Y	所在主族序數與所在周期序數之差為4．
Z	原子半徑為0.102nm，核外最外層電子數是其電子層數的2倍，其氣態氫化物與Y單質發生反應生成淡黃色固體．
D	最高價氧化物對應的水化物，能電離出離子數、電子數都相等的陰、陽離子．
E	單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞．
F	元素所在的主族序數等于周期序數．

請回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，D的最高價氧化物對應水化物的電子式為
（2）X單質與D單質反應生成的D₂X₂能和H₂O反應，寫出其離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）E元素與Y元素可形成EY₂和EY₃兩種化合物，向淀粉碘化鉀溶液滴加幾滴EY₃的濃溶液，原無色溶液可變為紫色，其原因是2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂（用離子方程式表示）．
（4）E單質在發生吸氧腐蝕時的正極反應方程式O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
（5）F的一種復鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

20．進行化學實驗，觀察實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一．下列說法正確的是（　�。�

	A．	給試管中的銅與濃硫酸加熱，發現試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅
	B．	SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黃色變為淺綠色，但立即又變成棕黃色，說明氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+
	C．	相同質量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應，生成溶液分別為綠色和藍色，是由于反應時產生的銅離子濃度前者大于在后者
	D．	濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩定，生成的有色產物能溶于濃硝酸

19．常見的無機酸25℃時在水溶液中的電離平衡常數如下表，下列選項正確的是：

氫氰酸（HCN）	碳酸（H2C03）	氫氟酸（HF）
K=6.2×10-10	K=4.2×10-7	K=6.61×10-4

（　　）

	A．	氟化鈉溶液中通入C02：2F-+H2O+CO2═2HF+CO32-
	B．	NaCN與HCN的混合溶液中：2c（Na+）═c（CN-）+c（HCN）
	C．	25℃時同濃度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者
	D．	三種酸的酸性由強到弱為：HF＞H2C03＞HCN

18．X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質，它們之間具有如圖所示轉化關系，則下列組合不可能的是：

	X	Y	Z	W
A	NaOH	Na2CO3	NaHCO3	CO2
B	O2	CO2	CO	C
C	AlCl3	Al（OH）3	NaAlO2	NaOH
D	S	SO2	SO3	O2

（　�。�

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（　　）

選項	目的	分離方法	原理
A	除去KNO3固體中混雜的NaCl	重結晶	NaCl在水中的溶解度很大
B	氯氣中混有氯化氫氣體	洗氣	氯氣和氯化氫在飽和食鹽水中溶解度不同
C	除去蘇打中少量小蘇打	加熱	二者的溶解度不同
D	分離CCl4和碘的混合溶液	升華	CCl4和碘沸點相差較大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D