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17．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（　�。�
選項目的分離方法原理
A除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大
B氯氣中混有氯化氫氣體洗氣氯氣和氯化氫在飽和食鹽水中溶解度不同
C除去蘇打中少量小蘇打加熱二者的溶解度不同
D分離CCl4和碘的混合溶液升華CCl4和碘沸點相差較大
A．AB．BC．CD．D

分析 A．應利用二者溶解度隨溫度的變化不同分離；
B．氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl易溶；
C．小蘇打受熱分解生成蘇打；
D．碘易溶于CCl4，用蒸餾的方法分離．

解答 解：A．根據二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結晶法．NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶解度變化大，經冷卻過濾，故A錯誤；
B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，應用蒸餾的方法分離，故B正確；
C．小蘇打受熱分解生成蘇打，蘇打受熱不分解，加熱是利用二者的熱穩定性不同，故C錯誤；
D．碘易溶于CCl4，CCl4的沸點比碘低，利用蒸餾的方法分離，不能用升華的方法分離，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質的分離提純的實驗方案的設計，題目難度不大，注意相關物質的性質的異同，把握常見物質的分離方法和操作原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．膠體區別于其它分散系最本質的特征是（　　）
A．外觀澄清、透明B．膠體粒子直徑在1～100nm之間
C．能產生丁達爾現象D．外觀澄清、不透明

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．電解飽和食鹽水所得溶液經多次循環使用后，ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$含量會增加．
已知：
Ⅰ．NaHCO3固體50℃開始分解，在溶液中分解溫度更低．
Ⅱ．堿性條件下，ClO-有強氧化性，ClO${\;}_{3}^{-}$性質穩定．
Ⅲ．酸性條件下，ClO${\;}_{3}^{-}$被Fe2+還原為Cl-，MnO${\;}_{4}^{-}$被Fe2+還原為Mn2+．
（1）氯酸鹽產生的原因可表示為3ClO-?2Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$，該反應的平衡常數表達式為$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（Cl{{O}_{3}}^{-}）}{{c}^{3}（Cl{O}^{-}）}$．
（2）測定電解鹽水中ClO${\;}_{3}^{-}$含量的實驗如下：
步驟1：量取鹽水樣品V mL，調節pH至9～10，再稀釋至500mL．
步驟2：取10.00mL稀釋后的試液，滴加5%的雙氧水，至不再產生氣泡．
步驟3：加入飽和NaHCO3溶液20mL，煮沸．
步驟4：冷卻，加足量稀硫酸酸化．
步驟5：加入a mol•L-1 FeSO4溶液V1mL（過量），以如圖所示裝置煮沸．
步驟6：冷卻，用c mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4標準溶液V2 mL．
①稀釋時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶、玻璃棒．
②步驟2用雙氧水除去鹽水中殘留ClO-的離子方程式為ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑，還原劑不用Na2SO3的原因為Na2SO3殘留物會與氧化劑反應，造成實驗誤差．
③與步驟5中通N2目的相同的實驗是3（填寫步驟號）．
④該鹽水試樣中ClO${\;}_{3}^{-}$的濃度為$\frac{25（a{V}_{1}-5c{V}_{2}）}{3V}$mol•L-1（用含字母的代數式表示）．
⑤為提高實驗結果的精確度，還需補充的實驗是將實驗步驟1～6重復2次或不加鹽水樣品，保持其他條件相同，進行空白實驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定濃度200mL的HNO3溶液中加入5.6g Fe，全部溶解，得到標準狀況下的NO氣體2.24L，測得反應后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是（　　）
A．反應前HNO3溶液的濃度為2.0mol•L-1
B．反應后溶液中含硝酸亞鐵
C．反應后的溶液最多還能溶解3.22g Fe
D．反應后溶液中c（NO3-）=1.5mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．氯氣是既不是電解質，也不是非電解質，但其水溶液卻可以導電
B．Al2O3和MgO都是屬于離子化合物，熔沸點都很高，故工業上常用熔點較低的AlCl3和MgCl2來冶煉金屬
C．H2O是分子晶體，晶體中含氫鍵，其熔沸點一般比同主族的氫化物要高
D．分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物．
（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定條件下可以轉化為D，則該方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．已知煤燃燒所產生的煙氣中含有B，若在煤中摻入適量生石灰，可減少B的排放，請寫出其反應的化學方程式：SO2+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO3或SO2+2CaO+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4．
（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，工業上常用E為原料制取硝酸，寫出E催化氧化的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O； E和氯氣接觸會產生白煙，利用這一反應，化工廠的工人可用沾有濃氨水的玻璃棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，該反應的化學方程式為8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為NH4Al（SO4）2•12H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列除雜的方法正確的是（　�。�
A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
B．除去CO2中的少量HCl：通入過量NaOH溶液，收集氣體
C．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
D．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3溶液，過濾，濾液中再加入過量鹽酸，加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）工業合成氨與制備HNO3一般可連續生產，其流程如下：

①寫出工業合成氨的化學方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，上述尾氣中的NO2一定條件下可與氨氣反應轉化為氮氣，則該反應的化學方程式為6NO2+8NH3═7N2+12H2O．
②某同學在實驗室蒸餾含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取濃硝酸，除導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管．
（2）合成氨用的 H2 可以甲烷為原料制得．已知
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO2 （g）△H=-282kJ•mo-1　�、�
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mo-1　　②
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3kJ•mo-1　�、郏�
則 CH4 （g）與 H2O（g）反應生成CO（g）和 H2 （g）的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=-322.5kJ•mo-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化合物A，分子式為C9H16，它經高錳酸鉀溶液氧化后得到、及．根據上述事實推測A可能的構造式．

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同步練習冊答案
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