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9．120mL含有2mol碳酸鈉的溶液和200mL，1.5mol•L^-1鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，下列敘述正確的是（　　）

	A．	Na2CO3溶液中加鹽酸，無氣體生成
	B．	鹽酸中加入Na2CO3溶液，開始無氣體，后有氣體生成
	C．	無論怎么滴加，都有氣體生成，且生成的氣體一樣多
	D．	無論怎么滴加，都有氣體生成，且鹽酸中滴加Na2CO3溶液產生的氣體多

8．完成如表實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是（　　）

	A	B	C	D
實驗	分離乙醇和氯化鈉溶液	除去水中的氯化鈉	分離CCl4中的I2	除去CO2氣體中的HCl氣體
裝置 或儀器

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．以下說法不正確的是（　　）

	A．	由一種元素組成的物質可能是混合物
	B．	能電離出氫離子的化合物不一定是酸
	C．	濁液、膠體、溶液的本質區別是分散劑粒子大小
	D．	電解質與非電解質的分類標準是化合物在水溶液或熔化狀態下能否導電

6．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發生反應X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）所得實驗數據如表：

實驗編號	溫度/℃	起始時物質的量/mol		平衡時物質的量/mol
		n（X）	n（Y）	n（M）
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

回答下列問題：
（1）實驗①中，若5min時測得，n（M）=0.050mo1，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率為1.0×10^-3mol/（L•min）．
（2）實驗③平衡常數為1.0，該正反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（3）能說明上述反應一定達到平衡的條件是C．
A．c（Y）=c（N）           B．平均分子量不再變化
C．v_正（X）=v_逆（M）        D．溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
（4）實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%多余．
（5）實驗③、④中，達到平衡時，a與b的關系為A（填選項），請解釋原因若溫度不變，則b=$\frac{1}{2}$a，該反應為放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，故b＜$\frac{1}{2}$a，即a＞2b．
A．a＞2b       B．a=2b      C．b＜a＜2b         D．a＜b
（6）如圖是實驗①中c（M）隨時間變化的曲線圖，請在圖中畫出實驗②中c（M）隨時間變化的曲線圖．

5．實驗室常利用甲醛法測定（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質量分數，其反應原理為：
4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定時，1mol （CH₂）₆N₄H⁺與 l mol H⁺相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I  稱取樣品1.500g．
步驟II  將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟III  移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據步驟III 填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B
（A）滴定管內液面的變化    （B）錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變成粉紅（或淺紅）色．
（2）滴定結果如表所示：

滴定 次數	待測溶液的體積 /mL	標準溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol•L^-1，則該樣品中氮的質量分數為18.85%．

4．對于反應A（g）+3B（g）??2C（g），下列各數據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.02mol/（L•s）		B．	v（B）=0.03mol/（L•s）
	C．	v（B）=0.90mol/（L•min）		D．	v（C）=0.60mol/（L•min）

3．對于反應：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，下列說法正確的是（　　）

	A．	用HCl和CaCl2表示的反應速率數據不同，但所表示的意義相同
	B．	不能用CaCO3的濃度變化來表示反應速率，但可用水來表示
	C．	用H2O和CO2表示的化學反應速率相同
	D．	用CaCl2濃度的減小表示其反應速率

2．將一定質量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質的量濃度的鹽酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖曲線所示．則鹽酸的物質的量濃度為（　　）

A．

1mol/L

B．

8mol/L

C．

10mol/L

D．

12mol/L

1．能將Al₂（SO₄）₃、（NH₄）₂SO₄、KCl、MgCl₂、FeCl₂、Fe₂（SO₄）₃六種溶液鑒別出來的一種試劑是（　　）

A．

NaOH溶液

B．

KSCN溶液

C．

AgNO3溶液

D．

BaCl2溶液

20．下列除去雜質（括號內的是雜質）所選用的試劑合理的是（　　）

	A．	Al （Fe）：濃硝酸		B．	MgO（Al2O3）：鹽酸
	C．	FeCl3（FeCl2）：氯水		D．	FeCl2（CuCl2）：氫氧化氫鈉溶液